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浙江省
第七单元 化学反应速率和化学平衡
内容要求核心素养1.化学反应的方向与限度知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。[变化观念与平衡思想] 认识化学变化有一定限度、速率,是可以调控的,能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。?
内容要求核心素养2.化学反应速率知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。[证据推理与模型认知] 运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化;运用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响;运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律,解释生产、生活中的实际问题,讨论化学反应条件的选择和优化?
内容要求核心素养3.化学反应的调控认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要意义[证据推理与模型认知] 运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律,推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化;运用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响;运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律,解释生产、生活中的实际问题,讨论化学反应条件的选择和优化?
使用建议一、教学建议 本单元化学反应速率和化学平衡理论是重要的理论基础之一,它贯穿于整个中学化学之中。 化学反应速率的考查主要涉及对化学反应速率的理解与简单计算,以及对反应机理、反应历程的简单分析。 化学平衡是中学化学涉及的电离平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等知识的核心,对很多知识的学习和理解起着指导作用,学习这部分知识时要注意以下几点:
使用建议1. 要准确理解有关概念的内涵与外延,善于揭示概念间的内在联系,并应用所学概念和有关规律,准确掌握化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数和化学平衡移动四个概念,弄清后三者的范畴及相互联系。2. 要准确把握外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响,学会用化学平衡移动原理来解决有关的平衡问题,尤其是对化学平衡实质和化学平衡常数的理解和应用。
使用建议3. 要重视化学实验,认真观察和理解课本上安排的有关实验,弄清实验现象,发生的反应及所要说明的问题,通过典型的实验得出一般规律,加深对所学概念、理论的理解和应用,提高解决实际问题的能力。4. 要学会对图表、数据进行综合分析,加强练习,做到学、用、练、纠相结合,以提高解决各类问题的能力。
使用建议二、课时安排 本单元共4讲,建议用8课时完成,其中4课时用于在课堂上互动式完成第23~26讲,2课时用于处理各讲的习题讲评,2课时用于测试和讲评。
第23讲 化学反应速率考点一 化学反应速率考点二 影响化学反应速率的因素作业手册
考点一 化学反应速率知识梳理 夯实必备知识 | 提升关键能力
夯实必备知识1. 化学反应速率快慢减小增加
2. 化学反应速率与化学计量数的关系夯实必备知识化学计量数m∶n∶p∶q用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时,反应速率的数值之比等于化学方程式中各物质的 之比。例如,对于反应mA(g)+nB(g) ? pC(g)+qD(g),v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)= ? 。?
提升关键能力题组一 化学反应速率的计算D1. [2021·浙江6月选考] 一定温度下,在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应:2N2O5 ? 4NO2+O2。在不同时刻测量放出的O2体积,换算成N2O5浓度如下表:下列说法正确的是 ( )A.600~1200 s,生成NO2的平均速率为5.0×10-4 mol·L-1·s-1B.反应2220 s时,放出的O2体积为11.8 L(标准状况)C.反应达到平衡时,v正(N2O5)=2v逆(NO2)D.推测上表中的x为3930t/s0600120017102220
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