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浙江省
第七单元 化学反应速率和化学平衡
第26讲 化学反应的方向与调控考点一 化学反应的方向考点二 反应条件的调控作业手册
考点一 化学反应的方向知识梳理 夯实必备知识 | 提升关键能力
夯实必备知识1. 自发反应无需借助外力高能低能做功释放(1)含义在温度和压强一定的条件下? 就能自发进行的反应称为自发反应。(2)特点①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或 热量)。?②在密闭条件下,体系有从 自发地转变为 的倾向性(无序体系更加稳定)。?有序无序
2. 熵和熵变夯实必备知识混乱程度生成物反应物(1)熵是度量体系 的物理量,符号为S。?(2)影响熵大小的因素:①相同条件下,物质不同熵不同。②同一物质:S(g) S(l) S(s)。?(3)熵变(ΔS)= 的总熵- 的总熵。?
3.反应进行的方向夯实必备知识(1)判据=
(2)一般规律①ΔH 0,ΔS 0的反应任何温度下都能自发进行;?②ΔH 0,ΔS 0的反应任何温度下都不能自发进行;?③ΔH和ΔS的作用相反,且相差不大时, 对反应的方向起决定性作用。当ΔH0,ΔS0时 下反应能自发进行;当ΔH0,ΔS0时, 下反应能自发进行。?说明:对于一个特定的气相反应,熵变的大小取决于反应前后气体物质的化学计量数的大小。夯实必备知识温度低温高温
提升关键能力题组 化学反应进行的方向B[解析] A项,CH4的相对分子质量大于H2的,故熵值:1 mol CH4(g)1 mol H2(g),不合理;B项,物质的量越大,熵值越大,故熵值:1 mol H2O(g)2 mol H2O(g),合理;C项,同种物质的熵值:固态液态气态,故熵值:1 mol H2O(s)1 mol H2O(l),不合理;D项,金刚石的结构排列更有序,混乱程度小,故熵值:1 mol C(s,金刚石)1 mol C(s,石墨),不合理。1. [2021·浙江6月选考] 相同温度和压强下,关于物质熵的大小比较,合理的是 ( )A.1 mol CH4(g)1 mol H2(g) B.1 mol H2O(g)2 mol H2O(g)C.1 mol H2O(s)1 mol H2O(l) D.1 mol C(s,金刚石)1 mol C(s,石墨)
2. [2021·浙江6月选考节选] 含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO2:Cu(s)+2H2SO4(l) = CuSO4(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH=-11.9 kJ·mol-1判断该反应的自发性并说明理由:? 。提升关键能力不同温度下都能自发,是因为ΔH0,ΔS0[解析] 该反应ΔS0,ΔH0,所以任意温度下,ΔH-TΔS都小于0,说明任意温度下反应都自发进行。
[归纳总结] 四象限法判断反应能否自发进行提升关键能力 在温度、压强一定的条件下,反应总是向ΔH-TΔS0的方向进行,直至达到平衡状态。化学反应方向可归纳为图中四个方面:
考点二 反应条件的调控知识梳理 夯实必备知识 | 提升关键能力
夯实必备知识1. 控制反应条件的目的加快提高减缓(1)促进有利的化学反应:通过控制反应条件,可以 化学反应速率, 反应物的转化率,从而促进有利的化学反应进行。?(2)抑制有害的化学反应:通过控制反应条件,可以 化学反应速率,减少甚至消除有害物质的产生或控制副反应的发生,从而抑制有害的化学反应继续进行。?
2. 控制反应条件的基本措施夯实必备知识温度压强表面积(1)控制化学反应速率的措施:通过改变反应体系的 、溶液的浓度、气体的 (或浓度)、固体的 以及使用催化剂等途径调控反应速率。?(2)提高转化率的措施:通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、气体的压强(或浓度)等改变可逆反应的限度,从而提高转化率。如:以工业合成氨为例,理解运用化学反应原理选择化工生产中的适宜条件
①反应原理:N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g) ΔH
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