年高中化学知识点.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 年高中化学知识点 年高中化学学问点 第一篇 一、硝酸  物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大.  化学性质：具有一般酸的`通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂.还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气.  4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O  8HNO3(稀)+3Cu3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3△硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使外表生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应进一步发生.因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和试验室必备的重要试剂.可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等.硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸.  二、氨气及铵盐  氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比.溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉试验.生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定：(△)NH3↑+H2O  浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味.  氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)  氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它.氨气简单液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂.  铵盐的性质：易溶于水(许多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气：  NH4ClNH3↑+HCl↑  NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑  可以用于试验室制取氨气：(枯燥铵盐与和碱固体混合加热)  NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑  2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ 年高中化学学问点 第二篇 一、化学中与“0〞有关的试验问题4例及小数点问题  滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位  量筒最下面的刻度是0。小数点为一位  温度计中间刻度是0。小数点为一位  托盘天平的标尺中央数值是0。小数点为一位  二、能够做喷泉试验的气体  1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验  2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液  3、C2H2、C2H4与溴水反应  三、比较金属性强弱的根据  金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。  注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致。  1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增添。  2、根据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。  3、根据金属活动性顺序表(极少数例外)。  4、常温下与酸反应剧烈程度。  5、常温下与水反应的剧烈程度。  6、与盐溶液之间的置换反应。  7、高温下与金属氧化物间的置换反应。 年高中化学学问点 第三篇 氮气的性质  一、物理性质  氮气在常况下是一种无色无味的气体，熔点是63K，沸点是77K，临界温度是126K，难于液化。溶解度很小，常压下在283K时一体积水可溶解体积的氮气。  氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采纳黑色钢瓶盛放氮气。  二、化学性质  正价氮呈酸性，负价氮呈碱性。由氮分子中三键键能很大，不简单被破坏，因此其化学性质十分稳定，只有在高温高压并有催化剂存在的条件下，氮气成分可以和氢气反应生成氨。同时，由于氮分子的化学结构比较稳定，氰根离子CN-和碳化钙CaC2中的C22-和氮分子结构相似。  氮分子中存在氮氮叁键，键能很大(941KJ/mol)，以至于加热到3273K时仅有%离解，氮分子是已知双原子分子中最稳定的。氮气是CO的等电子体，在结构和性质上有很多相似之处。  不同活性的金属与氮气的反应状况不同。与碱金属在常温下直接化合;与碱土金属—般需要在髙温下化合;与