高一化学资料.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 高一化学资料 高一化学资料 第一篇 1——原子半径  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;  (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.  2——元素化合价  (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价,氧无+6价,除外);  (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同  (3)全部单质都显零价  3——单质的熔点  (1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;  (2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增  4——元素的金属性与非金属性(及其推断)  (1)同一周期的元素电子层数相同.因此随着核电荷数的增加,原子越简单得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;  (2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层数的增加,原子越简单失电子,从上到下金属性递增,非金属性递减.  推断金属性强弱  金属性(还原性)1,单质从水或酸中置换出氢气越简单越强  2,最高价氧化物的水化物的碱性越强(1—20号,K最强;总体Cs最强最  非金属性(氧化性)1,单质越简单与氢气反应形成气态氢化物  2,氢化物越稳定  3,最高价氧化物的水化物的酸性越强(1—20号,F最强;最体一样)  5——单质的氧化性、还原性  一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的阳离子氧化性越弱;  元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简洁阴离子的还原性越弱.  推断元素位置的规律  推断元素在周期表中位置应牢记的规律：  (1)元素周期数等于核外电子层数;  (2)主族元素的序数等于最外层电子数.  阴阳离子的半径大小区分规律  由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子  6——周期与主族  周期：短周期(1—3);长周期(4—6,6周期中存在镧系);不完全周期(7).  主族：ⅠA—ⅦA为主族元素;ⅠB—ⅦB为副族元素(中间包括Ⅷ);0族(即惰性气体)  所以,总的说来  (1)阳离子半径原子半径  (3)阴离子半径阳离子半径  (4对于具有相同核外电子排布的离子,原子序数越大,其离子半径越小.  以上不适合用于稀有气体! 高一化学资料 第二篇 化学能与热能  (1)化学反应中能量改变的主要缘由：化学键的断裂和形成  (2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小  吸热反应：反应物的总能量小于生成物的总能量  放热反应：反应物的总能量大于生成物的总能量  (3)化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量改变,通常表现为热量改变  练习：  氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰,在反应中,破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为以下关系式中正确的选项是(B)  +Q24Q3 +Q2 高一化学资料 第三篇 一、化学键：  1,含义：分子或晶体内相邻原子(或离子)间剧烈的互相作用.  2,类型,即离子键、共价键和金属键.  离子键是由异性电荷产生的吸引作用,例如氯和钠以离子键结合成  1,使阴、阳离子结合的静电作用  2,成键微粒：阴、阳离子  3,形成离子键：a活泼金属和活泼非金属  b部分盐(Nacl、NH4cl、BaCo3等)  c强碱(NaOH、KOH)  d活泼金属氧化物、过氧化物  4,证明离子化合物：熔融状态下能导电  共价键是两个或几个原子通过共用电子(1,共用电子对对数=元素化合价的肯定值  2,有共价键的化合物不肯定是共价化合物)  对产生的吸引作用,典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的.例如,两个氢核同时吸引一对电子,形成稳定的氢分子.  1,共价分子电子式的表示,P13  2,共价分子结构式的表示  3,共价分子球棍模型(H2O—折现型、NH3—三角锥形、CH4—正四面体)