2020年高三化学高考一轮复习学案化学能转化为电能.doc

2020年高三化学高考一轮复习精选教案：化学能转变成电能 2020年高三化学高考一轮复习精选教案：化学能转变成电能 PAGE/NUMPAGES 2020年高三化学高考一轮复习精选教案：化学能转变成电能 化学能转变成电能 【自学导航】 【授课目的】 1．认识原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。 2．经过进行化学能转变成电能的研究活动，体验原电池的工作原理，熟练书写电极反应 和电池反应方程式。 3．经过化学能与电能相互转变关系的学习，使学生从能量的角度比较深刻地认识化学科 学对人类的贡献，领悟能量守恒的意义。学会利用能源与创立新能源的思路和方法，提高环 保意识和节能意识。 【授课重点】 认识原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 【授课难点】 原电池的工作原理，从电子转移角度理解化学能向电能转变的实质。 【学习过程】 【引入】 电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。比方，平常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机这所有都依赖于电池的应用。那么， 电池是怎样把化学能转变成电能的呢？我们这节课来一起复习一下相关原电池的相关内容。 【板书】原电池的工作原理 一、原电池实验研究 讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了大利物理学家——伏打留给我们的历史闪光点！【实验研究】(铜锌原电池) 实 验步骤 现 象 Cu 锌片插入稀硫酸 铜片插入稀硫酸 锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸 【问题研究】 锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？ 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？ 3.锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)怎样变化？  1799年意 × Zn 锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？ 电子流动的方向怎样？ 【板书】 1）原电池看法：化学能转变成电能的装置叫做原电池。 2）实质：将必然的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向搬动。立刻化学能转变成电能的形式释放。 3）原理：（负氧正还） 问1：在锌铜原电池中哪一种物质失电子？哪一种物质获取电子？ 问2：导线上有电流产生，即有电子的定向搬动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极 反应。一般先写负极，所以可表示为： 负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋（氧化） ＋ 正极（Cu）：2H＋2e＝H2↑（还原） 讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。 注意：电极方程式要①注明正负极和电极资料②满足所有守衡 总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 讲：原来一个自觉的氧化还原反应经过必然的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移 变成电子的定向搬动就形成了原电池。 过渡：也就是组成原电池要具备怎样的条件？ 二、原电池的组成条件： 爽朗性不相同的两电极 电解质溶液 形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 自觉的氧化还原反应(实质条件) 思虑：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成 哪些物质？（C、Fe、Sn、Pb、Ag、Pt、Au等） 问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？ 三、钢铁的电化学腐化： 负极（Fe）：（氧化反应） 正极（C）：（还原反应） 【当堂演练】 以下哪些装置能组成原电池？ 2.某原电池的总反应的离子方程式为： 3+ 2+ 2Fe+Fe==3Fe ，不能够实现该反应的原电池组成是 A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为 FeCl溶液 3 B.正极为碳，负极为铁，电解质溶液为 Fe(NO) 溶液 33 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为 CuSO4溶液 3.以下关于原电池的表达正确的选项是（ ） 组成原电池的正极和负极必定是两种不相同的金属 原电池是将化学能转变成电能的装置 原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 【课后牢固】 1、原电池工作时（  ） A、正极发生氧化反应  B、负极发生氧化反应 C、电子从正极流出  D、负极质量必然减少 2、以以下列图的装置能组成原电池并产生较强的电流的是（  ） 3、将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，以下各表达正确的选项是（） A、正极周边 2— 的浓度逐渐增大 B、负极周边 2— 的浓度逐渐减小 SO SO 4 4 C、负极周边 2— 的浓度逐渐增大 D、正极周边 2— 的浓度基本不变 SO4 SO4 4、表示金属甲比乙的活动性强的表达不正确的选项是（） A、甲能与稀盐酸反应生成H2而乙不能够 B、将甲、乙组成原电池，甲为负极 、在氧化还原反应中甲比乙失去电子多 、在氧化还