影响化学反应速率的因素 课件.ppt

　影响化学反应速率的因素 1．根据课本绪言部分试自学有关碰撞理论的知识。 (1)有效碰撞： 能够引发化学反应的碰撞。 (2)活化分子： 能够发生有效碰撞的分子 活化分子比普通分子所多出的那部分能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。 (3)活化能： 如图：反应的活化能是E1，反应热是E1－E2。 (5) 活化能与化学反应速率的关系： 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。 反应速率加快 (4) 普通分子 ＋活化能 活化分子 活化 活化能降低 普通分子变成活化分子 活化分子百分数增大 有效碰撞次数增多 2．影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，不同化学反应具有不同的反应速率。外界条件对化学反应速率也产生影响。 原理 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4 ＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 实验 步骤 现象 褪色时间 结论 探究点一 浓度、压强对化学反应速率的影响 浓度对化学反应速率的影响 按表中实验步骤完成实验，填写下表： KMnO4酸性溶液褪色 KMnO4酸性溶液褪色 褪色时间长 褪色时间短 H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性溶液褪色越快，反应速率也越快；反之H2C2O4溶液浓度越小，反应速率越慢 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 单位时间内有效碰撞增加 反应速率加快 反应物浓度减小 单位体积内活化分子数减少 单位时间内有效碰撞减小 反应速率减慢 2.压强对化学反应速率的影响 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。 结论：增大压强，体积缩小，浓度增大， 化学反应速率加快。 增大压强 体积缩小 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 单位时间内有效碰撞增加 反应速率加快 微观解释 充入He，体积增大，c(N2)、c(H2)、c(NH3)都减小，化学反应速率减小。 （1）由于固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度， 因此对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。 （2）对于反应N2＋3H22NH3，不同条件下，压强对化学反应速率的影响 ①恒温恒容密闭容器中 a.充入N2，压强增大，c(N2)增大，化学反应速率加快。 b.充入He(注He与反应无关)，压强增大，但c(N2)、c(H2)、c(NH3)都不变，化学反应速率不变 ②恒温恒压密闭容器中 (1)反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多→单位时间内有效碰撞增加→反应速率加快；反之，反应物浓度减小，则与之相反。(注意：浓度改变引起了活化分子浓度的改变，而活化分子百分数不变。) (2)对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。压强对无气体参加的化学反应速率无影响。 改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。 A 容器的体积缩小或增大均会改变浓度，浓度改变反应速率一定会改变 体积不变，充入N2体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率不变 充入N2使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，反应速率变慢。 　C 实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验操作 实验现象 实验结论 微观解释 探究点二 温度对化学反应速率的影响 根据表中实验操作要求完成实验，观察实验现象，填写下表： 混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊 升高温度，化学反应速率增大 温度升高，有效碰撞增加，反应速率加快。 2．已知4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O。根据下列实验，回答问题： (1)在两支试管中分别依次加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液5 mL，1 mol·L－1 KI溶液5 mL,3滴淀粉溶液。将一支试管置于热水中，另一支试管置于冷水中。实验中观察到的实验现象。 两试管中都变蓝色，且热水中试管变蓝色比较快。 (2)由该实验得出的结论。 升高温度，可加快反应速率。 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使反应速率增大。此外，由于温度升高，会使分子的运动速率加快，单位时间里反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。但前者是反应速率加快的主要原因。 温度对反应速率的影响，对放热反应、吸热反应都适用。升温，v吸、v放都增大；降温，v吸、v放都