高考化学总复习专题八第2讲水的电离及溶液的酸碱性课件.ppt

第2讲 水的电离及溶液的酸碱性;微专题一 水的电离;?;微专题一　水的电离;2.水的离子积常数 (1)表达式:KW=c(H+)·c(OH-)。 (2)室温下:KW=②　1×1?????,纯水中:c(H+)=c(OH-)=③　10-7 mol·L-1????。 (3)影响因素:只与④　温度????有关,升高温度,KW⑤　增大????。 (4)适用范围:纯水和稀的电解质水溶液。 (5)意义:KW揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,KW不变。;3.外界条件对水电离平衡的影响;1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)。 (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变?(　 ? 　) (2)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同?(　 ? 　) (3)室温下,0.1 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等?(　 √ 　) (4)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水电离出的c(H+)和c(OH-)相等( ?? √ ?　);(5)25 ℃时NH4Cl溶液的KW小于100 ℃时NaCl溶液的KW(　 √ 　) (6)由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:C?、K+、Cl-、HC?能 大量共存?(　 ? 　) (7)KW=c(H+)·c(OH-)中,H+和OH-均是由水电离产生的?(　 ? 　);2.【深度思考】 某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)为　　　　　????;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4 mol·L-1,则溶液中c(OH-)为　　????　　????,由水电离产生的c(H+)为　　　　　????,此时温度　　　????(填“高于”“低于”或“等于”)25 ℃。; 题组一　影响水的电离平衡因素的定性分析 1.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O? H++OH-(ΔH>0),下列叙述正确的 是?(　 B 　) A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)减小 B.向水中加入少量硫酸氢钠固体,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量NaCl固体,平衡逆向移动,c(H+)减小 D.将水加热,KW增大,pH不变;解析????　一水合氨电离出OH-而导致溶液中c(OH-)增大,从而抑制水的电离,故A错误;向水中加入硫酸氢钠固体,硫酸氢钠电离出氢离子导致溶液中c(H+)增大,温度不变,KW不变,故B正确;向水中加入少量固体NaCl,对水的电离平衡无影响,平衡不移动,故C错误;水的电离是吸热过程,升高温度促进水的电离,则KW增大,pH减小,故D错误。;2.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液: ①NaCl溶液　②NaOH溶液　③H2SO4溶液　④(NH4)2SO4溶液 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是?(　 C 　) A.④>③>②>①　　B.②>③>①>④ C.④>①>②>③　　D.③>②>①>④;题组二　影响水的电离平衡的因素的定量分析 3.25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是?(　 A 　) A.1∶10∶1010∶109　　　　　B.1∶5∶5×109∶5×108 C.1∶20∶2010∶109　　 D.1∶10∶104∶109 ;解析????　25 ℃时,pH=0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H+)=10-14mol·L-1; 0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05 mol·L-1×2=0.1 mol·L-1,根据KW=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14,可知由水电离出的c(H+)=10-13 mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中由水电离出的c(H+)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,故等体积题给溶液中发生电离的水的物质的量之比为10-14∶10-13∶10-4∶10-5=1∶10∶1010∶109。;4.求算常温下下列溶液中由H2O电离的c(H+)和c(OH-)。 (1)pH=2的H2SO4溶液 c(H+)=　　　????,c(OH-)=　　　????。 (2)pH=10的NaOH溶液 c(H+)=　　　????,c(OH-)=　　　????。 (3)pH=2的NH4Cl溶液 c(H+)=　　　????。 (4)pH=10的Na2CO3溶液;答案　(1)10-12 mol·L-1　10-12 mol·L-1 (2)10-10 mol·L-1