高考化学总复习专题八第1讲弱电解质的电离课件.pptVIP

第1讲 弱电解质的电离 ;微专题一 弱电解质的电离平衡及影响因素;?;微专题一　弱电解质的电离平衡及影响因素;2.弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 ?;(2)电离平衡的特征 ?;(3)影响电离平衡的外界条件;1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)。 (1)氨水中只存在NH3·H2O的电离平衡,不存在其他电离平衡?????(　 ? 　) (2)在氨水中,当c(N?)=c(OH-)时,表示NH3·H2O已达到电离平衡?(　 ? ) (3)电离平衡右移,弱电解质的电离程度一定增大?(　 ? 　) (4)向0.1 mol·L-1 HF溶液中加水稀释或加入少量NaF晶体时都会引起溶液中c(H+)减小?(　 √ 　);(5)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强? (???? ? 　) (6)由常温下0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可知溶液中存在BOH? B++OH-?(　 √ 　);2.现有下列物质:①HNO3　②冰醋酸　③氨水　④Fe(OH)3 ⑤NaHCO3(s)　⑥Al　⑦氯水　⑧CaCO3。 上述物质中属于强电解质的有　　　????,属于弱电解质的有　　　????。;3.以0.1 mol·L-1的醋酸溶液为例,分析外界条件对CH3COOH? CH3 COO-+H+的影响。 ;答案　向右　增大　减小　减弱　不变 向右　增大　增大　增强　不变 向左　增大　增大　增强　不变 向右　减小　减小　增强　不变 向右　减小　减小　增强　不变 向右　增大　增大　增强　增大; 题组一　弱电解质的判断;解析????　①常温下NaNO2溶液pH大于7,说明亚硝酸钠是强碱弱酸盐,则HNO2是弱电解质,故①正确;②溶液的导电性与离子浓度及离子所带电荷数有关,用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗,不能证明HNO2为弱电解质,故②错误;③HNO2和NaCl不能发生反应,只能说明不符合复分解反应发生的条件,但不能说明HNO2是弱电解质,故③错误;④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.1,说明HNO2不能完全电离,可说明HNO2为弱电解质,故④正确;⑤较强酸可以制取较弱酸,NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2,说明HNO2的酸性弱于H3PO4,则HNO2为弱电解质,故⑤正确;⑥常;2.下列事实中,能说明MOH是弱碱的有?(　 B 　) ①0.1 mol·L-1 MOH溶液可以使酚酞试液变红;②0.1 mol·L-1 MCl溶液呈酸性;③0.1 mol·L-1 MOH溶液的导电能力比0.1 mol·L-1 NaOH溶液弱;④等体积的0.1 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 盐酸恰好完全反应 A.①②③　　B.②③　　C.②④　　D.③④;解析????　①说明0.1 mol·L-1 MOH溶液呈碱性,不能证明MOH为弱碱;②说明M++H2O?MOH+H+,证明MOH为弱碱;③说明MOH部分电离, 证明MOH为弱碱;④n(MOH)=n(HCl),故二者恰好完全反应,不能说明MOH为弱碱。;方法技巧 弱电解质的判断方法 (1)在相同浓度、相同温度下,与强电解质溶液做导电性对比实验。 (2)浓度与pH的关系。如0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液的 pH1,则可证明CH3COOH是弱电解质。 (3)测定对应盐溶液的酸碱性。如CH3COONa溶液呈碱性,则可证明CH3COOH是弱酸。 (4)稀释前后溶液的pH与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍,若pH小于5,则证明该酸为弱酸;若pH为5,则证明该酸为强酸。 ;题组二　电离平衡及影响因素;解析????　若在稀氨水中加入NH4Cl固体,c(N?)增大,平衡逆向移动, c(OH-)减小,①不符合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡正向移动,②不符合题意;当在稀氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡逆向移动,③符合题意;若在稀氨水中加入水,平衡正向移动,c(OH-)减小,④不符合题意;加热,平衡正向移动,c(OH-)增大,⑤不符合题意;加入少量MgSO4固体发生反应Mg2++2OH-? Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小, 平衡正向移动,⑥不符合题意。;4.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定盐酸和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用氨水滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是?(　 D 　) ? ;解析????　HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,滴加氨水,先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4C