高考化学总复习专题十一第2讲物质的分离、提纯和检验课件.pptVIP

第2讲 物质的分离、提纯和检验 ;微专题一 常见物质的分离、提纯;?;微专题一　常见物质的分离、提纯;2.物质分离、提纯的常用方法 ?;? (1)图1所示装置,分离提纯的方法名称:①　过滤????。 适用范围:把不溶性②　固体与液体????进行分离。;注意事项:一贴:③　滤纸????紧贴漏斗内壁; 二低:滤纸低于④　漏斗边缘????,液面低于滤纸边缘; 三靠:烧杯紧靠⑤　玻璃棒????,玻璃棒轻靠⑥　三层滤纸????处,漏斗下端尖嘴紧靠⑦　烧杯内壁????。 (2)图2所示装置,分离提纯的方法名称:⑧　蒸发结晶????。 适用范围:溶解度随温度变化较小的物质。 注意事项: a.玻璃棒的作用:⑨　搅拌????,防止液体局部过热而飞溅;;b.当有大量晶体析出时,停止加热,利用余热蒸干而不能直接蒸干; c.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,采用⑩　蒸发溶剂????的方法; d.对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质,采用冷却热饱和溶液的方法。 (3)图3所示装置,分离提纯的方法名称:?　分液????。 适用范围: a.萃取:利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质;从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来; b.分液:两种液体互不相溶且易分层。 注意事项: a.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大; b.萃取剂与原溶剂不反应、不相溶; c.萃取剂与溶质不反应。 (4)图4所示装置,分离提纯的方法名称:?　蒸馏????。 适用范围:?　沸点????相差较大的液体混合物。;注意事项: a.温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处; b.蒸馏烧瓶内要加沸石; c.冷凝管水流方向应为“逆流”。 (5)图5所示装置,分离提纯的方法名称:?　升华????。 适用范围:某种组分易升华的混合物。;3.常见的提纯实验;1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)。 (1)用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物?(　 ? 　) (2)将Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2?(　 ? 　) (3)除去Cu粉中混有的CuO:加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥(?? ? ??　) (4)除去CO中的CO2:将混合气体通入NaOH溶液,导管进入洗气瓶时“短进长出”?(　 ? 　);2.【深度思考】 请选用适当的分离方法,分离下列混合物(填序号)。 ①过滤 ②蒸发 ③萃取 ④蒸馏　⑤升华　⑥分液　⑦重结晶　⑧盐析;答案　②　③　①　⑤　④　⑧　⑥　⑦;3.物质分离提纯实验中的答题规范 (1)如何提取母液中的成分 ①在粗盐的提纯实验中,过滤,舍去不溶性杂质(滤渣)后,怎样从母液中获取NaCl固体??? ?? ? ???。 ②若母液是CuSO4饱和溶液,怎样获得CuSO4·5H2O晶体?　　　　　????　　　　　　????。 (2)需要滤渣时,如何得到纯净的滤渣;在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液,沉淀S?,然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量,试问: ①怎样判断S?是否沉淀完全?? ??? ?? ??。 ②过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?　　　　　????　　　　????。 ③沉淀的洗涤方法?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　????;　　 　????。 ④怎样判断沉淀是否洗净??? ?? ???? 　　　　　　　　　　　????。;答案　(1)①加热蒸发,当析出大量NaCl晶体时,停止加热,利用余热蒸干②加热蒸发,冷却结晶,过滤 (2)①在上层清液中,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明S?未沉淀 完全,反之则沉淀完全　②洗去可溶性杂质(Na+、Cl-等)　③沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流下后,再重复2~3次　④取最后一次滤出液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净; 题组一　物质分离、提纯的方法和判断;2.(2017课标Ⅰ,8,6分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是?(　 B 　) A.蒸馏　　B.升华　　C.干馏　　D.萃取;3.实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。 ? 下列分析正确的是?(　 　) A.操作Ⅰ是过滤,将固体分离除去;B.操作Ⅱ是加热浓缩,趁热过滤,除去杂质氯化钠 C.操作Ⅲ是过滤、洗涤,将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤;