高中化学选修知识点总结.docx

Word文档下载后（可任意编辑） 第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 高中化学选修知识点总结 高中化学选修学问点总结 第一篇 1、难溶电解质的溶解平衡的一些常见学问  (1)溶解度 小于 的电解质称难溶电解质。  (2)反应后离子浓度降至1_10-5以下的反应为完全反应。如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/LKSP 有沉淀析出  QC=KSP 平衡状态  QC 高中化学选修学问点总结 第二篇 该类题主要以元素周期律、元素周期表学问或物质之间的转化关系为命题点，采纳提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来呈现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱推断、溶液中离子浓度大小推断及相关简洁计算等问题。此类推断题的完好形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。  化学元素推断题大题解题策略  元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对比此表进行推断。  (1)对有突破口的元素推断题，可利用题目示意的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;  (2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，渐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的互相关系予以推断;  (3)有时限定条件缺乏，则可进行商量，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟识、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再依据题给条件进行验证也可。  化学元素推断题的一般思路  化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准突破口→规律推理→检验验证→规范答题。解答的关键是快速找到突破口，一般从物质特别的颜色、特别性质或结构、特别反应、特别转化关系、特别反应条件等角度思索。突破口不易查找时，也可从常见的物质中进行大胆猜想，然后代入验证即可，尽量防止从不太熟识的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 高中化学选修学问点总结 第三篇 (1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。  (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的根据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要根据之一。  (3)不同能层的能级有交叉现象  如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。  原子轨道的能量关系是：nsNaHCO3)  4、盐类水解的特点：(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热  5、影响盐类水解的外界因素：  ①温度：温度越 高 水解程度越大(水解吸热，越热越水解)  ②浓度：浓度越小，水解程度越 大 (越稀越水解)  ③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进 阴离子 水解而 抑制 阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)  6、酸式盐溶液的酸碱性：  ①只电离不水解：如HSO4- 显 酸 性  ②电离程度水解程度，显 酸 性 (如: HSO3-、H2PO4-)  ③水解程度电离程度，显 碱 性(如：HCO3-、HS-、HPO42-)  7、双水解反应：  (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应互相促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。  (2)常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是互相水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平根据是两边电荷平衡，如：2Al3++ 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑  8、盐类水解的应用：  9、水解平衡常数(Kh)  对于强碱弱酸盐：Kh=Kw/Ka(Kw为该温度下水的离子积，Ka为该条件下该弱酸根形成的弱酸的电离平衡常数)  对于强酸弱碱盐：Kh=Kw/Kb(Kw为该温度下水的离子积，Kb为该条件下该弱碱根形成的弱碱的电离平衡常数) 高中化学选修学问点总结 第五篇 1、吸热反应与放热反应的区分  ? 特殊留意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必定的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。  2、常见的放热反应  ①一切燃烧反应;  ②活泼金属与酸或水的反应;  ③酸碱中和反应;  ④铝热反应;