高考化学总复习第6章第3讲原电池金属的腐蚀与防护课件.pptVIP

解析　由题意可知，微生物电池的原理是在微生物的作用下，O2与C6H12O6发生氧化还原反应，将化学能转化为电能，B项正确；氧气在正极反应，由于质子交换膜只允许H＋通过，则正极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，没有CO2生成，A项错误；负极发生反应：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，H＋在负极区生成，移向正极区，在正极被消耗，C项正确；总反应为：C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，D项正确。 答案　A 答案　D 6.（2015·全国卷Ⅱ，26节选）酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。 该电池的正极反应式为______________________________________________， 电池反应的离子方程式为______________________________________________。 维持电流强度为0.5 A，电池工作5分钟，理论上消耗锌　　　　g。（已知F＝ 96 500 C·mol－1） 答案　MnO2＋H＋＋e－===MnOOH　2MnO2＋Zn＋2H＋===2MnOOH＋Zn2＋0.05 考点三　金属的腐蚀与防护 （频数：★☆☆　难度：★☆☆） 金属的腐蚀与防护，是电化学的重要组成部分，虽然考查力度没 有新型电源和电解应用频率高，但作为考点知识轮换，在近几年的考题中时有出现，复习时应特别关注两种电化学防腐（牺牲阳极的阴极保护法外、外加电流的阴极保护法）。 1.金属腐蚀的本质 2.金属腐蚀的类型 （1）化学腐蚀与电化学腐蚀 电化学 （2）析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析： Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 吸氧腐蚀 1.电解质所处环境决定金属的腐蚀方式：若电解质酸性较强，如NH4Cl、H2SO4等，则发生析氢腐蚀，相当于金属与酸构成原电池；若电解质为弱酸、中性、弱碱，则发生吸氧腐蚀，相当于金属、氧气构成燃料电池。 2.两种腐蚀正极的现象不同：析氢腐蚀正极产生H2，气体压强变大，pH增大；吸氧腐蚀正极吸收O2，气体压强变小，pH增大。 3.金属的防护 我们通常把原电池的两极叫做正极和负极，电解池的两极叫做阳极和阴极，但实际上，我们把失电子发生氧化反应的电极都统称为阳极，即原电池的负极也称为阳极，这种叫法在教材上也有所体现。 LK选修4P21　铜锌原电池装置（2）示意图 RJ选修4P86　牺牲阳极的阴极保护法示意图 [速查速测] 1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×” （1）Al、Fe、Cu在潮湿空气中腐蚀均生成氧化物（ ） （2）钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋（ ） （3）在潮湿空气中，钢铁表面形成水膜，金属发生的一定是吸氧腐蚀（ ） （4）所有金属纯度越大，越不易被腐蚀（ ） （5）黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（ ） （6）生铁比纯铁容易生锈（ ） × × × × √ √ 2.（教材改编题）如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（　　） A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥ 解析　①是铁发生化学腐蚀。②③④均为构成原电池，由金属的活动性可知，③中铁作正极，受到保护；②、④中铁作负极受到腐蚀，由于Fe和Cu的金属活泼性相差较Fe和Sn的大，故Fe－Cu原电池中Fe被腐蚀更快。⑤⑥为电解池，⑤中铁作阳极，加快了Fe的腐蚀，⑥中铁作阴极受到保护。根据以上分析可知，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥。 答案　C 3.（思维探究题）写出钢铁、铜制品在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀生成铁锈、铜绿的原理。 （1）铁锈的形成 负极：_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 正极：_____________________________________________________________ ___________________________________________________________________ （2）铜锈的形成 负极：___________________________________________________