高考化学总复习专题八第4讲难溶电解质的溶解平衡课件.pptVIP

第4讲 难溶电解质的溶解平衡 ;微专题一 沉淀溶解平衡及其应用;?;微专题一　沉淀溶解平衡及其应用;(3)固体物质的溶解度的变化规律:绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而②　增大????,如Na2SO4;少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大,如NaCl;个别固体物质随温度的升高溶解度减小,如 ③????Ca(OH)2????。;2.沉淀溶解平衡 (1)概念 在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成④　饱和溶液????时,沉淀溶解速率和沉淀生成速率⑤　相等????的状态。 (2)溶解平衡的建立 固体溶质?溶液中的溶质?;? ;3.影响沉淀溶解平衡的因素 (1)主要因素:难溶电解质本身的性质。 (2)外界因素 1)浓度(Ksp不变) a.加水稀释,平衡向⑩　溶解的方向????移动; b.向平衡体系中加入含有难溶物可电离出的离子的强电解质,平衡 ?????逆向????移动; c.向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难;电离物质或气体的离子时,平衡向?　溶解的方向????移动。 2)温度:绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程,升高温度,平衡向溶解的方向移动,Ksp?　增大????。;4.沉淀溶解平衡的应用; [注意]　除杂时,残留在溶液中的离子浓度小于?????1.0×10-5????mol· L-1时,认为沉淀已经完全。;1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)。 (1)沉淀达到溶解平衡状态,溶液中各离子浓度一定相等?(　 ? 　) (2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动?(　 ? 　) (3)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度?(　 ? 　) (4)AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故Ksp(AgI) Ksp(AgCl)?(　 √ 　);(5)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,会有BaCO3生成? (　 √ 　) (6)可用BaCO3代替BaSO4作“钡餐”?(　 ? 　);2.【深度思考】 对于AgCl(s)? Ag+(aq)+Cl-(aq)????ΔH0,改变外界条件,请将影响平衡 的结果填入下表: ;答案　正向　增大　增大　增大 正向　不变　不变　不变 逆向　增大　减小　不变 逆向　减小　增大　不变 正向　减小　增大　不变; 题组一　沉淀溶解平衡的影响因素;2.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s)? Ca2+(aq)+2OH-(aq)????ΔH0,下列 有关该平衡体系???说法正确的是?(　 　) ①升高温度,平衡逆向移动 ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度 ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液 ④恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 ⑤给溶液加热,溶液的pH升高;⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加 ⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变 A.①⑥　 　B.①⑥⑦ C.②③④⑥　　D.①②⑥⑦;题组二　沉淀的转化和生成;解析????　A项,添加过量难溶电解质MnS,可使Pb2+形成硫化物沉淀,说明溶解度PbS MnS。;4.(2018湖南长沙模拟)使Fe2+、Fe3+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀时,溶液的酸碱度分别为pH=9.6、pH=3.7、pH=4.4。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+、Fe3+杂质离子,为除去这些离子制得纯净的ZnSO4,应加入的试剂是?(　 A 　) A.H2O2,ZnO　　 B.氨水 C.KMnO4,ZnCO3　　D.NaOH溶液;解析????　使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀时,溶液的pH分别为3.7、9.6、4.4,所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有的少量Fe3+、Fe2+,应该把Fe2+氧化为Fe3+,双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质,所以先用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+,再加入氧化锌调节溶液的pH,使Fe3+转化为沉淀除去。;题后悟道 常见离子沉淀先后顺序 (1)向含等浓度Cl-、Br-、I-的混合液中加入AgNO3溶液,最先生成的沉淀是AgI。 (2)向含等浓度C?、OH-、S2-的混合液中加入CuSO4溶液,最先生成的 沉淀是CuS。 (3)含有Fe2+、Fe3+、Zn2+的溶液调节pH,最先生成的沉淀是Fe(OH)3。 (4)向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液,生成的沉淀是Mg(OH)2。;题组三　溶解度曲线的理解与应用;A.溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程 B.对应温度下,X点的分散系中,v(溶解)v(沉淀) C.Y点的分散系中,c(Ag+)·c(Br?)6.25×10-4 D.60 ℃时