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第3讲 盐类的水解
;微专题一 盐类水解及其规律;?;微专题一 盐类水解及其规律;酸性或中性
(3)特点
?
(4)规律
有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。;2.水解方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式:
第一步水解
? C?+H2O?HC?+OH-????。
第二步水解
? HC?+H2O?H2CO3+OH-????。;(2)多元弱碱盐水解:方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式为?????Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+????。
(3)互相促进的水解:水解程度较大,书写时要用“?”“↑”“↓”
等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合发生反应的离子方程式为? 2Al3++3S2-+
6H2O?2Al(OH)3↓+3H2S↑????。;1.易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“?”)。
(1)酸式盐溶液一定呈酸性?( ? )
(2)能够发生水解反应的盐溶液一定呈酸性或碱性?( ? )
(3)某盐溶液呈中性,则该盐一定是强酸、强碱盐?( ? )
(4)NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合,有沉淀和气体生成?( ? )
(5)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的
Na2CO3溶液和NaHCO3溶液相比,后者pH小 ?????( √ );(6)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液中水的电离程
度相同?( √ )
(7)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液中水的电离程度相同?( ? );2.【深度思考】
(1)写出下列盐溶于水后发生水解反应的离子方程式。
①CH3COONa:?? ??。
②NH4Cl:?? ??。
③Na2CO3:? ???。
④Al2(SO4)3:? ???。
(2)在氯化铁溶液中存在下列平衡:
FeCl3(aq)+3H2O(l)? Fe(OH)3(aq)+3HCl(aq)????ΔH>0;①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液体。写出发生反应的离子方程式:?? ??
????。
②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 ?????? ??。
(3)为探究纯碱溶液呈碱性是由C?引起的,请你设计一个简单的实验
方案:? ???
??? ?。;(4)为探究盐类水解是一个吸热过程,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:? ???
? ???
? ???。;答案 (1)①CH3COO-+H2O? CH3COOH+OH-
②N?+H2O? NH3·H2O+H+
③C?+H2O? HC?+OH-、HC?+H2O? H2CO3+OH-
④Al3++3H2O? Al(OH)3+3H+
(2)①Fe3++3H2O? Fe(OH)3(胶体)+3H+
②Fe2O3
(3)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液;呈碱性是由C?引起的
(4)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若红色变深,则盐类水解吸热;
题组一 水解方程式的书写与正误判断;解析???? A项,反应物中没有盐,不属于盐类水解反应;C项,反应物中没有水,不属于水解反应;D项是HC?的电离方程式。;2.写出下列水解反应的离子方程式。
(1)胆矾:? ???。
(2)NaF:??? ?。
(3)NaClO:?? ??。
(4)K2SO3:?? ??。
(5)NaAlO2:??? ?。
(6)Na3PO4:?? ??。;答案 (1)Cu2++2H2O? Cu(OH)2+2H+
(2)F-+H2O? HF+OH-
(3)ClO-+H2O? HClO+OH-
(4)S?+H2O? HS?+OH-
(5)Al?+2H2O? Al(OH)3+OH-
(6)P?+H2O? HP?+OH- ;3.写出下列应用涉及水解反应的离子方程式。
(1)ZnCl2溶液用作焊接金属的除锈剂:? ???
????。
(2)纯碱溶液除油污:???? 。
(3)明矾净水:?? ??。
(4)NaHCO3与Al2(SO4)3溶液用作泡沫灭火剂:?? ??
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