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;;;一、 臭和味;臭;味;水中臭气的主要来源; 臭和味的测定: ; 嗅和味强度等级;(2)嗅(味)阈法(稀释倍数法) ;操作要点:;二、 肉眼可见物; 三、 pH值; pH值检测的重要性;pH值变化对水质的影响;饮用水中限值的确定 ;测定方法;; pH玻璃电极使用注意事项;(二)标准缓冲溶液比色法
不同的酸碱指示剂在一定的pH范围内显示出不同颜色。在一系列已知pH的标准缓冲溶液及水样中加入相同的指示剂,显色后即可测得水样的pH值。;目视比色;;四、氨氮;NH4+ + OH - = NH3 ·H2O
NH4+ + OH - NH3 ·H2O + T
两者的组成取决于水的pH和水温,当pH偏高时,游离氨的比例较高。反之,则铵盐的比例较高,水温则相反。;来 源;
测定方法
; 样品的保存;样品前处理;纳氏试剂分光光度法
原理:水样中的氨氮在碱性条件下与纳氏试剂作
用生成黄棕色络合物。
;;实验步骤;实验过程中需注意的问题;酚盐比色法;水样储存:
每升水加入0.5ml浓硫酸,并低温保存。;注意事项
水样需澄清
水样的pH控制在10.5~11.5
加入柠檬酸防止钙镁离子生成沉淀
;原理
在亚硝基铁氰化钠存在下,氨氮在碱性溶液中与水杨酸盐-次氯酸盐生成蓝色化合物,其色度与氨氮的含量成正比。;五、 亚硝酸盐氮;原理????????亚硝酸盐在酸性条件下,与对氨基苯磺酰胺发生重氮化反应生成重氮盐,此重氮盐再与盐酸萘乙二胺发生偶合反应,生成紫红色偶氮化合物。其颜色深浅与亚硝酸含量成正比,故可比色测定。;操作步骤:
调节水样pH至中性
加入磺胺溶液,摇匀放置
加入盐酸萘乙二胺,混匀
比色
在标准曲线上找出对应的量值
;40;NH3-N ;六、碱度;OH- + H+ = H2O ;操作方法;T=P + M;碱度和pH的关系
pH10 水体中存在OH-
pH8.3 水体中存在CO32-
pH4.5 水体中存在HCO3-;碱度存在形式
;滴定法
;1、实验室安全;2、分析方法常用基本指标
;3、操作要求及注意事项;移液管;4、标准溶液的配制与标定(GB601-2002);5、分光光度计;什么是
吸光度?;色度;色度对吸光度的影响; 浊度对吸光度的影响;水样的要求:去色、去浊
浊度0.5
色度10;标准曲线的制作;6、有效数字;数字修约规则:四舍六入五成双;实验室人员定期培训;7、特定检测项目数据的匹配;实验环境;H2O H+ + OH-;如实验室条件不符,我们只对来样负责;谢 谢!
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