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第一节 弱电解质的电离 • 酸、碱、盐在水溶液中的反应，以 离子反应为特征。 • 离子反应的速率决定于溶液中离子 的浓度和离子的扩散速度，是一类 不需要用活化能来 的反应，所 以反应速率很高。 • 地球上所发生的许多变化，包括矿 物的形成、元素在地壳的迁移和不 均衡分布等都与地球上离子反应的 广泛存在有关。 知识回顾： 思考1：什么叫电解质？什么叫非电解质？ 电解质：在水溶液中或熔化状态下能够 导电的化合物。 实例： 酸、碱 、盐、水。 非电解质: 在水溶液中和熔化状态下能 够都不导电的化合物。 实例：大多数有机物、NH 、非金属氧 3 化物SO 、CO 等 3 2 标准：化合物在电离条件下能否自身电离导 电。电离条件是指在水溶液里或熔化状态. 注意:1.酸、碱、盐是电解质，它们都是 化合物，且在一定条件下能导电。 2.金属单质虽然能导电，但不是电解质， 也不是非电解质。 3.SO ,NH ,CO 等虽溶于水能导电，但电离 2 3 2 出导电离子的是它们与水作用的产物， 所以它们是非电解质。 4.活泼金属氧化物如NaO,Al O 等，在熔 2 3 化状态下能导电，是电解质。 练习1:下列物质中属于非电解质( ⑦⑧) ， 属于电解质是( ②③⑤⑥⑨) ，既不是电 解质，又不是非电解质的是( ①④ ) 。 ①NaCl溶液 ②NaOH ③H SO 2 4 ④Cu ⑤CH COOH ⑥NH ·H O 3 3 2 ⑦CO2 ⑧乙醇 ⑨水 练习2: 讨论以下几种说法是否正确， 并说明原因: ①石墨、铜、铝合金、钢丝都能导 电，所以它们都是电解质。 ②由于BaSO 不溶于水, 所以不是电 4 解质。 ③SO 、NH 溶于水可导电, 所以均 3 3 为电解质。 练习3．电解水制H 、O 时，需要向水 2 2 中加入少量的NaOH溶液或H SO 溶液。 2 4 纯水的导电能力太弱，加入NaOH或H SO 可 2 4 使溶液中离子浓度增大，导电能力增强。 电解质溶液导电的实质是什么？ 阴、阳离子的定向移动。 电解质溶液导电能力强弱由什么决定？ 取决于离子的浓度和离子所带的电荷. 思考：为什么有的化合物能电离？有的 化合物不能电离？为什么化合物中有 的部位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或 离子键结合在一起。 离子键都能电离，但只有部分共价 键能电离。 水溶液中：离子键、部分共价键 能电离。熔化状态下：只有离子键能 电离。 如：NaHSO 在水中或熔融状态下电离是