硫和二氧化硫（教案）.docx

PAGE5 / NUMPAGES5 第五章 化学生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 第一课时 硫和二氧化硫 【教学目标和核心素养】 宏观辨识和微观探析：从不同层次认识S及SO2的性质的多样性，形成“结构决定性质，性质决定用途”的观念，从宏观和微观相结合的角度分析和解决问题。 证据推理与模型认识：基于组成和用途对于S和S02的性质提出假设,通过实验加以证实。 实验探究与创新意识:从问题和假设出发，设计探究方案，探究SO2的性质，在探究中学会合作。 科学精神和社会责任：在探究中增养严谨科学的研究精神:肯定SO2对人类生活做出的巨大贡献，但是要各观分析其对环境和人类健康造成的负面影响，做出正确的价值判断，积极寻找化学在解决环境问题中的作用，培养可持续发展观念和绿色化学的意识。 【教学重难点】 硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。 【教学方法】 类比，问题引导 【教学过程】 教学环节 教学内容 设计意图 1．新课导入 【师】印尼东爪哇省的硫磺矿工从事着世界上条件最恶劣的工作，他们每天都要冒着生命危险，在火山坑中呼吸12小时的有毒气体，这些强悍的矿工用自己的双手打碎固化硫磺，然后将它们装入篮子中运送出火山坑。他们需要爬过锋利的岩石表面，沿着陡峭的山坡下降到2600米高的活火山坑中，承受火山随时喷发的风险。 这样的工作每日12小时重复10多次以上，导致他们的寿命平均不超过30岁。而他们每天的收入仅为3英镑（约合人民币28元），生存极其艰辛。 硫及其化合物的相关性质，让我们一起来看一下吧！ 设问激发求知欲 2．探索新知 【板书】一、硫的性质和用途 【师】我们先来看看硫原子结构，请同学来填空。 【展示PPT】引导学生回答。 【学生】硫是非金属元素，位于元素周期表的三周期ⅥA 族，易得电子，形成-2价硫的化合物，与氧元素相比，硫的得电子能力弱，所以含硫化合物常以+4、+6，而氧为-2价。 【师】回答的很好！硫在自然界存在的形态有两种，一种是游离态，也就是我们知道的硫单质，俗称硫黄，主要存在火山喷口附近或地壳的岩层里。另一种是化合态，主要以硫的氧化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（CuSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）。 【展示PPT】展示硫的化合物的图片。 【师】研究一种物质，首先要研究它的性质，我们先来学习硫的物理性质吧！ 颜色 状态 脆性 溶解性 黄色 固体粉末 很脆 难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 【想一想】如何清洗附在试管壁上的硫粉？ 【学生讨论】因为硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗试管。 【师】不错！看来大家都非常聪明，那我们下面来学习硫的化学性质 【展示PPT】 （1）氧化性 ①与金属反应 2Na + S Na2S （剧烈反应，轻微爆炸） 2Al + 3S Al2S3 Fe + S FeS （黑色） 2Cu + S Cu2S （黑色） ②与非金属反应 H2 + S H2S （2）还原性 S + O2 SO2 （在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，均产生刺激性气味。） S + 2H2SO4（浓） 3SO2↑ + 2H2O 注意：硫与氧气反应只能生成SO2,不能生成SO3 （3）既有氧化性又有还原性 3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 +3H2O 【师】大家把相关的方程式记下来，深刻理解硫单质的化合价为0，可升可降，所以硫既有还原性，又有氧化性。硫有哪些用途呢？ 【展示PPT】 （1） 制农药：石硫合剂用于杀死果树害虫。 （2）制黑火药：S + 2KNO3 +3C K2S + N2↑ +3CO2↑ （3）消除汞：不慎洒落水银，可撒上硫粉。 （4）工业制造硫酸、硫化天然橡胶。 【师】硫的性质和用途，咱们学完了，大家一定加深了对硫的认识。那我们来学习硫的氧化物和氢化物。 【板书】二、二氧化硫 【展示PPT】 （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 沸点 毒性 无色 气态 刺激性 比空气大 易溶于水 低，易液化 有毒 【实验探究】二氧化硫的化学性质 实验探究一：将集满SO2的试管倒扣在水中，振荡，观察现象并分析。 探究结论1：SO2易溶于水 实验探究二： 1．在二氧化硫水溶液中滴入紫色石蕊试液，观察颜色变化 2．在澄清石灰水中滴加少量SO2水溶液，观察现象。 探究结论2：SO2具有酸性氧化物的通性 实验探究三：向盛有品红溶液的试管中通入SO2气体（二氧化硫溶液）。观察溶液的颜色变化，再加热观察颜色变化。 探究结论3：SO2具有漂白性 实验探究四：取酸性KMnO4溶液5～8滴，滴入几滴SO2的水溶液，观察现象。