【课件】物质的分类及转化+++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptxVIP

第一章物质及其变化;;第一节 物质的分类及转化 ;2.分类的方法;2.分类的方法; 对同类事物进行再分类的方法。; 油水;分散质（disperse phase）;分散质;按照分散质粒子直径大小; 概念：分散质的微粒直径介于1~100nm(10－9 ~ 10－7 m)的分散系。;Fe(OH)3胶体的制备----水解法;根据分散质微粒的构成分 ;可用于鉴别溶液和胶体;为什么浊液及溶液没有丁达尔效应？;; 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳; 胶体的胶粒有的带电，有电泳现象；有的不带电，没有电泳现象。;重要胶粒带电的一般规律:; 要使胶体凝聚成沉淀，就要减少或消除胶体微粒表面吸附的电荷，使之减弱或失去电性排斥力作用，从而使胶粒在运动中碰撞结合成更大的颗粒。; 【实验】 往Fe(OH)3胶体中加入等体积等物质的量浓度的下列溶液： ① Na2SO4溶液， ② NaCl溶液， ③Na3PO4溶液; 生活应用： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③在江河与海的交汇处形成的沙洲。 ④输液; 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。; 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。;胶体制备的两种方法：; 半透膜：是指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成。; 分散系;胶体的应用与危害;四、物质的转化;①酸＋活泼金属→盐＋氢气（置换反应） ②酸＋碱性氧化物→盐＋水 （复分解反应） ③酸+碱→盐+水 （中和反应）（复分解反应） ④酸+盐→另一酸+另一盐（复分解反应） ⑤酸使石蕊溶液变红，使酚酞溶液不变色，使甲基橙溶液变红;碱的主要化学性质;① 碱＋酸性氧化物 → 盐 ＋ 水 ② 碱+酸 → 盐+水（复分解反应）（中和反应） ③ 碱+盐 → 另一碱 + 另一盐（复分解反应） ③ 碱使石蕊溶液变蓝、酚酞变红、甲基橙变黄;盐的主要化学性质;①盐＋金属→另一盐＋另一金属 （置换反应） ②盐+酸→另一盐+另一酸（复分解反应） ③盐+碱→另一盐+另一碱（复分解反应） ④盐+盐→另两种盐（复分解反应）;归纳：;四、物质的转化;可以看出，对于C、Ca而言，单质到盐的转化关系可表示为：;【学习活动】书写右边转化方程式。;2.“盐+盐→新盐+新盐”“碱+盐→新碱+新盐”“酸+盐→新酸+新盐”,首先,要求反应物都能溶于水,然后,考虑生成物是否满足复分解反应发生的条件,即有沉淀、气体或水生成。;3、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化;*只有四种可溶性碱KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O、Na2O、CaO、BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na2O+H2O= CaO+H2O=___________ 故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。;b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）;;⑦碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐（化合反应）;⑨酸性氧化物+碱→盐+水（不是基本反应类型）;;?碱+盐→另一种碱+另一种盐（复分解反应）;?酸+盐→另一种酸+另一种盐（复分解反应）;?盐+盐→另外两种新盐（复分解反应）;?金属+酸→盐+氢气（置换反应）;?金属+盐→另一种金属+另一种盐（置换反应）;