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第四章化学反应与电能 第一节 原电池 第 1 课时 原电池的工作原理 课后篇素养形成 必备知识基础练 1.下列装置不可以组成原电池的是( ) 答案C 解析C 中的装置不能形成闭合回路。 2.如图所示装置,下列说法正确的是 ( ) A.Cu 为正极,Cu 片上发生还原反应 B.Cu 为正极,Cu 片上发生氧化反应 C.Cu 为负极,Cu 片上发生还原反应 D.Cu 为负极,Cu 片上发生氧化反应 答案A 解析原电池中,活动性较弱的金属一般作正极,正极上发生还原反应。 3.下列反应不可用于设计成原电池的是( ) A.CaCO +2HCl CaCl +CO ↑+H O 3 2 2 2 B.2CH OH+3O 2CO +4H O 3 2 2 2 C.Zn+2HCl ZnCl +H ↑ 2 2 1 D.4Al+3O +6H O 4Al(OH) 2 2 3 答案A 解析自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。A 项为非氧化还原反应,不能设计成原电池。 4.下列说法正确的是( ) A.原电池中,负极上发生的反应是还原反应 B.原电池中, 电流的方向是负极—导线—正极 C.双液原电池中的盐桥也可以用金属导线代替 D.在原电池中,阳离子移向正极,阴离子移向负极 答案D 解析A 项,原电池负极上发生氧化反应;B 项,电流的方向应是正极—导线—负极;C 项,盐桥不能用导 线代替。 5.某原电池反应的离子方程式为 Fe+2H+ Fe2++H ↑,则下列说法正确的是( ) 2 A.用稀硝酸作电解质溶液 B.用锌作原电池正极 C.用铁作负极,铁的质量不变 D.用铜作原电池正极 答案D 解析根据原电池反应可以确定原电池负极为Fe, 电解质溶液可以为稀盐酸或稀硫酸等,但不能为稀硝 + - 2+ 酸,若为稀硝酸,则原电池反应为3Fe+8H +2NO 2NO↑+3Fe +4H O 。 3 2 6.关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法正确的是 ( ) A.锌是正极,铜是负极 B. 电子从铜片经导线流向锌片 + - C.负极的反应式为 2H +2e H ↑ 2 D.反应一段时间后,溶液的 pH 升高 答案D 7.右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述正确的是 ( ) A. 电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极 B. 电极Ⅱ的电极反应为Cu2++2e- Cu C.该原电池的总反应为 2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+ D.盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶,其作用是传递电子 答案C 解析A 项,该原电池中,电极Ⅱ为负极, 负极发生氧化反应,电极反应为Cu-2e- Cu2+,A、B 两项均错 误;C 项,正极反应为2Fe3++2e- 2Fe2+,电池总反应为2Fe3++Cu Cu2++2Fe2+,C 项正确;D 项,盐桥