化学平衡常数的应用高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡 第二节　化学平衡 第4课时 化学平衡常数的应用 学习目标(1min) 1.熟练掌握平衡常数的应用; 2.熟悉平衡常数的相关计算。 问题导学(10min) 阅读金版教程P29页内容,思考下列问题: 1.判断某反应进行的程度: K值越大，表示反应进行的程度越____，反应物转化率也越____。 2.判断某反应的热效应: 若升温,K增加,该反应正方向为______反应，ΔH___0 若降温,K减小,该反应正方向为______反应，ΔH___0 3.判断任何时刻可逆反应的反应方向: ①当Qc<K时 反应向_______ 方向进行 ②当Qc=K时 反应处在______状态 ③当Qc>K时 反应向_______ 方向进行 大 大 吸热 > 吸热 正反应 逆反应 平衡 > 点拨精讲(17min) 一、化学平衡常数的应用 2.判断某反应的热效应: 若升温K增加,该反应正方向为______反应，ΔH___0 若升温K减小,该反应正方向为______反应，ΔH___0 若降温K增加,该反应正方向为______反应，ΔH___0 若降温K减小,该反应正方向为______反应，ΔH___0 1.判断某反应进行的程度: K值大,反应进行程度 ,反应物转化率 。 大 大 吸热 > 放热 < K仅与温度有关 放热 吸热 > < 例1:在一定体积的密闭容器中，进行如下反应: 其平衡常数K和温度t的关系如下： ①k的表达式为:____________________ ②该反应为_____反应（填“吸热”或“放热”） ③若C(CO)×C(H2) = C(CO2)×C(H2O)，此时温度为_______ t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 吸热 830℃ 3.判断任何时刻可逆反应的反应方向: 利用平衡常数可以从定量的角度解释恒温下浓度对化学平衡移动的影响。 Qc= （任意时刻的浓度） 浓度商 当Qc=K时 反应处在______状态 当Qc<K时 反应向_______ 方向进行 当Qc>K时 反应向_______ 方向进行 正反应 逆反应 平衡 例4:高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 已知1100℃，K=0.263，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1在这种情况下: (1)该反应是否处于平衡状态_____(填“是”或“否”) (2)反应向_____进行？(填“正向”或“逆向”) (3)此时化学反应速率是V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)， 其原因是_________________________。 否 正向 大于 Qc＜K，反应向正方向进行 4.求平衡时各物质的浓度或转化率: 例3.在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)= 0.0080mol/L，求:(1)反应的平衡常数；(2)其它条件不变,充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时H2(g)的浓度和转化率。 0.25，0.016mol/L，20％ 课堂小结(2min) 化学平衡常数的应用 2.判断某反应的热效应: 1.判断某反应进行的程度: K值大,反应进行程度 ,反应物转化率 。 大 大 K仅与温度有关 若升温,K增加,该反应正方向为______反应，ΔH___0 若降温,K减小,该反应正方向为______反应，ΔH___0 吸热 > 吸热 3.判断任何时刻可逆反应的反应方向: 当Qc=K时 反应处在______状态 当Qc<K时 反应向_______ 方向进行 当Qc>K时 反应向_______ 方向进行 正反应 逆反应 平衡 4.求平衡时各物质的浓度或转化率: > 当堂检测(15min) C 温度/℃ K1 K2 500 1.00 3.15 700 1.47 2.26 900 2.40 1.60 50％ 1.50 < B 当堂检测(15min) 1 0.3mol·L-1·s-1 否 大于