高考化学一轮复习课件14 氮及其化合物（含解析）.pptVIP

氮及其化合物 氮及其化合物 1.掌握氮元素的单质及其重要化合物的主要性质和应用 2.掌握氨气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法) 3.了解氮元素的单质及其重要化合物对环境的影响 一、氮气及其常见氧化物 1.氮的固定：是空气中游离的氮转化为化合态氮的过程。 游离 化合 人工 2.氮气 (1)氮气的物理性质： 纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于水，在空气中约占总体积的4/5。 雷雨天产生NO 豆科植物根瘤菌固氮 工业合成氨 (2)氮气的化学性质： ①与氧气反应：_________________(导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。 ②与氢气反应：______________________(工业合成氨的反应原理)。 N2＋O2=====2NO 放电或高温 N2＋3H2 2NH3 高温高压 催化剂 常温稳定，高温活泼。 2.氮的氧化物：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5 五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。 性质 NO NO2 色、态、味 溶解性 毒性 有毒(跟血红蛋白结合) 有毒 与氧气反应 不反应 与水反应 不反应 实验室制法 与环境的关系 空气中的NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等,可造成酸雨、光化学烟雾。 无色无味气体 红棕色有刺激性气味气体 难溶于水 易溶于水且与水反应 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO 2NO＋O2==2NO2 3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑ + 3Cu(NO3)2+4H2O Cu＋4HNO3(浓)=2NO2↑+ Cu(NO3)2+2H2O 易错辨析 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA(　) (2)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO(　) (3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(　) (4)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(　) (5)NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象(　) (6)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集(　) (7)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应(　) × × × × × × × 随堂练习 1.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　) A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 A 2.在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中，充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积为(　　) ①1.2 mL　②2.4 mL　③3 mL　④4 mL A．①②　 B．②③　 C．③④　 D．①④ 随堂练习 D 氮氧化物溶于水的问题分析 无论是单一气体(NO2)，还是NO、NO2、O2中的两者的混合气体，反应的实质是3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，2NO＋O2==2NO2，故若有气体剩余只能是NO或O2，不可能是NO2。 (1)若NO和O2(体积比为4:3)通入水中，总关系式为 4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3。 (2)若NO2和O2(体积比为4:1)通入水中，总关系式为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。 二、硝酸 1.物理性质 硝酸是____色、易挥发，有________气味的液体，能以任意比溶于水。 无 　 刺激性 　 2.化学性质 (1)具有酸的通性：稀硝酸能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。 (2)不稳定性：________________________________。 (3)强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应。 稀硝酸与铜反应：____________________________； 浓硝酸与铜反应：_____________________________。 ②与非金属反应。 浓硝酸与C的反应：____________________________。 ③与还原性化合物反应。 可氧化H2S、SO2(Na2SO3)、HI、Fe2＋等还原性物质。 稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式： __________________________________________。 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 　 (4)与有机物反应 易错辨析 (1)实验室里用锌粒与稀HNO3反应制取H2(　　) (2)铜与浓硝