高考化学一轮复习课件13 硫及其化合物（含解析）.pptVIP

硫及其化合物 1.掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用 2.了解硫及其化合物的制备方法 3.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响 硫及其化合物 一、硫的单质及其氧化物的性质及应用 1.硫(S) (1)自然界中硫元素的存在： 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于______附近或地壳的岩层里。化合态的硫主要以______和______的形式存在，如 FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。 火山口 硫化物 硫酸盐 (2)物理性质： 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ______晶体 ____ 微溶 ____ 淡黄色　 难溶　 易溶 (3)化学性质： Fe＋S==FeS △ 2Cu＋S==Cu2S △ 注意：(1)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。(2)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。 2.二氧化硫(SO2) (1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 (2)化学性质： 酸性氧化物的通性： 与H2O反应： 与NaOH反应： 氧化性(与H2S反应)： 还原性 漂白性： SO2＋H2O ?H2SO3 2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O　 2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O 与O2反应： 与氯水反应： 2SO2＋O2 2SO3 Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl 使酸性高锰酸钾溶液褪色 使品红溶液褪色 NaOH＋SO2=NaHSO3　 补充： 常见漂白剂比较 漂白类型 加合型 氧化型 吸附型 漂白原理 与有机色质化合 利用物质的强氧化性 吸附色素 漂白特征 不稳定 稳定 稳定 常见漂白剂 SO2 HClO、H2O2、O3、Na2O2 活性炭 变化 化学变化 化学变化 物理变化 备注 加热，溶液又恢复原色 氯水使酸碱指示剂褪色，不使Cu2+、Fe3+等褪色 3.三氧化硫(SO3) (1)物理性质：熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为______，在标准状况下为______。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 ①与水反应：________________(放出大量的热)。 ②与氧化钙反应：________________________。 ③与氢氧化钠反应：______________________。 液态　 固态 　 SO3＋H2O==H2SO4　 SO3＋CaO==CaSO4 　 SO3＋2NaOH==Na2SO4＋H2O　 (1)来源：_____________的燃烧及_________的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。 (3)治理：燃煤________，改进燃烧技术。 (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个： ①空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O2?2SO3、SO3＋H2O=H2SO4。 ②SO2＋H2O ?H2SO3、2H2SO3＋O2==2H2SO4。 4.硫的氧化物的污染与治理 催化剂 含硫化石燃料　 金属矿物　 脱硫　 易错辨析 判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)硫在自然界中仅以化合态形式存在(　　) (2)硫与铜反应生成硫化铜，体现了硫的弱氧化性(　　) (3)标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA(　　) (4)硫、氯气分别与铁反应后铁元素的价态相同(　　) (5)SO2通入品红溶液中褪色的原理与SO2通入溴水中褪色的原理相同(　　) (6)CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成(　　) (7)除去CO2中的SO2可将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶(　　) (8)CaO能与SO2反应，可用石灰石作为工业废气的脱硫剂(　　) (9)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) × √ × × × × × √ × 随堂练习 硫及其氧化物的性质 1.下列说法错误的是(　　) A．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3 D 2.下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　) ①使澄清石灰水变浑浊　 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　 ③使品红溶液褪色　 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　 ⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A．都能证明　　 B．都不能证明 C．③④⑤均能证明