高考化学一轮复习课件12 富集在海水中的元素 氯（含解析）.pptVIP

随堂练习 1．如下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是(　　) A．a－b－c－d－e－f－g－h－i B．a－e－d－c－b－h－i－c－b－g－f C．a－d－e－c－b－h－i－g－f D．a－c－b－d－e－h－i－c－b－f－g B 2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　) 随堂练习 A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色 D 随堂练习 3.如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，多余的Cl2可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为B(氢硫酸)、C(淀粉－KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊试液)。 (1)若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为_______________________。 △ MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 随堂练习 (2)G中b瓶内宜加入的液体是__________，检验装置G气密性的操作是____________________________ _____________________________________________________________________________________。 (3)实验开始后B中的现象是_____________________ __________，C中的现象是____________________ _________。 (4)装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：_______________________。 (5)在F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是____________________________ ___________________________________________ __________________________________________。 饱和食盐水 关闭A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K，从c中向容器内加液体，当c的下端浸入液面且c中液面高于b中液面，并保持长时间不下降时，说明气密性良好 上部空间由无色变黄绿色，有浅黄色沉淀生成 上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 C＋2H2O＋2Cl2===CO2＋4HCl △ E中生成的酸性气体进入F中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的Cl2进入F中与水作用生成HClO，HClO具有漂白作用，使溶液的红色褪去 涉及Cl2或氯化物的制备实验注意要点 (1)注意Cl2净化试剂的选择。 (2)注意Cl2的尾气处理和防倒吸问题。 (3)制备的氯化物易潮解、水解时，要注意在氯化物制备装置前后加干燥装置(如制备FeCl3、AlCl3、S2Cl2等)。 归纳小结 三、卤素的性质 X-的检验 1.卤素单质物理性质比较 卤素 单质 颜色和 状态 密度 熔点/℃ 沸点/℃ F2 浅黄绿色气体 1.69g/L(15℃） -219.6 -188.1 Cl2 黄绿色 气体 3.214g/L(0℃） -101 -34.6 Br2 深红棕色液体 3.12g/cm3(20℃） -7.2 58.78 I2 紫黑色 固体 4.93g/cm3(15℃） 113.5 184.4 氯、溴、碘单质在水中的溶解度不大，但易溶于有机溶剂。 2.卤素单质化学性质比较 (1)与碱溶液反应。如与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________(X＝Cl、Br、I)。 2NaOH＋X2==NaX＋NaXO＋H2O 　 (2)氧化性。 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为___________________(X＝Cl、Br、I)。 ②卤素单质间的置换反应：氯、溴、碘单质的氧化性：Cl2___Br2___I2；阴离子的还原性：Cl－___Br－___I－。Cl2能从Br-的溶液中置换出Br2，其离子方程式：Cl2＋2Br-==2Cl-＋Br2；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：_________________。 ③与一些还原性离子反应，如Br2与SO32-、Fe2+反应。 2Na＋X2==2NaX