高考化学一轮复习课件8 铝、镁及其化合物（含解析）.pptVIP

2.现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如右图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为(　　) A．1∶3　　 B．2∶3 C．6∶1　　 D．3∶1 C 随堂练习 四、工业炼铝的流程 铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态的形式存在于氧化铝中。铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，冶炼金属铝很重要的一个过程是Al2O3的提纯。由于Al2O3是两性氧化物，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯氧化铝的方案。 方案一：碱溶法 讨论回答下列问题： (1)写出①③两步骤中可能发生反应的离子方程式： ①______________________________________， ______________________________________。 ③______________________________________， ______________________________________。 Al2O3＋2OH－==2AlO2-＋H2O　 SiO2＋2OH－==SiO32-＋H2O AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO3- SiO32-＋2CO2＋2H2O==H2SiO3↓＋2HCO3- (2)步骤③中不用盐酸(或H2SO4)酸化的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)步骤④中得到较纯的Al2O3，可能含有________杂质，在电解时它不会影响铝的纯度的原因：___________________________________________________________________。 因为AlO2(－)与酸反应生成的Al(OH)3具有两性，可溶于强酸，不易控制酸的量；CO2廉价而且生成的副产物NaHCO3用途广泛，经济效益好 SiO2 由于SiO2的熔点很高，在加热到1000 ℃ 左右时不会熔化，因而不影响铝的纯度 方案二：酸溶法 讨论回答下列问题： (1)写出①②中可能发生反应的离子方程式： ①_____________________________________________________。 ②_____________________________________________________。 (2)步骤②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因： __________________________________________________________________________________。 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水，用氨水不能将Fe(OH)3和Al(OH)3分离 铝、镁及其化合物 1.掌握铝、镁的主要性质及其应用 2.掌握铝、镁的重要化合物的主要性质及其应用 3.了解铝、镁及其化合物的制备方法 铝、镁及其化合物 一、铝的性质 铝位于元素周期表 ，原子结构示意图为 。铝是地壳中含量最多的金属元素。 自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 1.铝的结构和存在 第三周期第ⅢA族 铝是 有金属光泽的固体，密度较 (属轻金属)，质地柔软，熔、沸点 ，有良好的延展性、导电性和传热性等。 2.金属铝的物理性质 银白色 小 低 3.金属铝的化学性质 ②______________________________________。 ③______________________________________； ______________________________________。 ④______________________________________。 ⑤______________________________________。 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ① Al O2 常温 加热 形成致密的氧化膜 . 2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑