高考化学一轮复习课件19.化学平衡的移动和化学反应进行的方向（含解析）.pptVIP

化学平衡的移动 化学反应进行的方向 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律 2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 化学平衡的移动 化学反应进行的方向 一、化学平衡移动原理 1.化学平衡移动 2.化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 (1)v正v逆：平衡向____反应方向移动。 (2)v正____v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。 (3)v正＜v逆：平衡向____反应方向移动。 正　 ＝　 逆　 3.外界因素对化学平衡的影响 (1)浓度对化学平衡的影响 增大反应物浓度 向__反应方向移动 反应物浓度减小，但比原来大 减小反应物浓度 向__反应方向移动 反应物浓度增大，但比原来小 增大生成物浓度 向__反应方向移动 生成物浓度减小，但比原来大 减小生成物浓度 向__反应方向移动 生成物浓度增大，但比原来小 正　 逆　 逆　 正　 (2)压强对化学平衡的影响 ①对于有气体参与且反应前后气体体积有变化的可逆反应 增大压强 向______________的反应方向移动 体系压强减小，但比原来大 减小压强 向______________的反应方向移动 体系压强增大，但比原来小 气体体积减小　 气体体积增大　 ②对于有气体参与且反应前后气体体积相等的可逆反应 (2)压强对化学平衡的影响 对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响。 V t 0 V(正) V(逆) 增大压强 减小压强 V t 0 V(正) V(逆) V正?= V逆? V正?= V逆? (3)温度对化学平衡的影响 升高温度 向_____反应方向移动 体系温度降低，但比原来高 降低温度 向_____反应方向移动 体系温度升高，但比原来低 吸热　 放热　 (4)几种特殊情况说明： ①改变固体或纯液体的量，对化学平衡无影响。 ②“惰性气体”对化学平衡的影响。 恒温恒容条件 恒温恒压条件 4.勒夏特列原理 (1)内容：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 (2)适用范围：适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析。 (3)适用条件：一个能影响化学平衡的外界条件的变化 (4)平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不能消除外界条件的影响。 1.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是(　　) ①生成物的体积分数一定增加　 ②生成物的产量一定增加　 ③反应物的转化率一定增大　 ④反应物浓度一定降低　 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　 ⑥加入催化剂可以达到以上目的 A．①② B．②⑤ C．③⑤ D．④⑥ 随堂练习 B　 随堂练习 2.对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是(　　) ①增加A的量，平衡向正反应方向移动　 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变　 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)　 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A.①② B.④ C.③ D.④⑤ B　 随堂练习 3.下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是(　　) A.平衡状态Ⅰ与平衡状态Ⅱ的正反应速率相等 B.平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度 C.平衡移动的原因可能是增大了压强 D.平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数大小关系为K1＜K2 B　 二、化学反应进行的方向 1.自发反应 (1)含义：在温度和压强一定的条件下，无须借助外力就能自发进行的反应称为自发反应。 (2)特点： ①体系趋向于从______状态转变为______状态(体系对外部______或______热量)。 ②在密闭条件下，体系有从______转变为______的倾向性(无序体系更加稳定)。 高能　 低能　 做功　 释放　 有序　 无序　 2.判断化学反应方向的依据 (1)焓判据：放热过程中体系能量 ，?H 0，具有自发进行的倾向，故只用焓变判断反应进行的方向不全面。 降低 (2)熵判据： ①熵的大小：同种物质的熵值：气态 液态 固态 ②熵判据：体系的混乱度增加(即熵增)，?S 0，反应有自发进行的倾向，但有些熵减的过程也能自发进行，故只用熵变来判断反应进行的方向也不全面。