高考化学一轮复习课件15.原子结构 元素周期表（含解析）.pptVIP

原子结构 元素周期表 原子结构 元素周期表 1.了解元素、核素和同位素的含义 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系 3.了解原子核外电子的排布 4.了解元素周期表的结构(周期、族) 一、原子结构 核素 1.原子构成 (1)构成原子的微粒及作用。 元素　 原子　 化学　 (2)微粒的基本关系式。 ①原子：质量数(A)＝______(Z)＋______(N)； ②质子数(Z)＝核电荷数＝____________； ③阳离子：核外电子数＝质子数－_______________； ④阴离子：核外电子数＝质子数＋_______________。 质子数　 中子数　 核外电子数　 阳离子所带的电荷数　 阴离子所带的电荷数　 (3)表示原子结构的“三种方式”: ① 着重描述原子核的结构。 ②原子结构示意图着重描述核外电子排布情况。 ③电子式着重描述原子构成的物质中最外层电子的成键情况。 2.元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系。 核电荷数 (或质子数) 质子 中子 质子数 中子数 一种核素就是一种原子。 (2)同位素的性质。 同位素的_______不同，_______相同; 化学性质______________，物理性质____________。 中子数　 质子数　 几乎完全相同　 差异较大　 ◎同位素的“六同、三不同” (3)几种重要的核素。 补充： 抓住描述的对象，突破“四同”的辨别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 对象 原子 单质 化合物 有机物 辨析 同一元素的不同核素　 同一元素形成的不同单质 分子式相同,结构不同 结构相似,组成上相差n个CH2原子团 性质 物理性质不同,化学性质相同 物理性质不同，化学性质相似 物理性质不同，化学性质可能相同 物理性质不同，化学性质相似 3.由核外电子排布认识元素的性质 (1)核外电子排布规律。 ①核外电子的分层排布及 能量变化 低 高 2n2 8 18 (2)核外电子排布与元素性质的关系。 ①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易______电子，形成阳离子，表现出______性，在化合物中显正化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易______电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。 ③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 失去 　 还原 　 得到 　 随堂练习 1.下列说法错误的是(　　) A． 、 、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子 B． 和 、石墨和金刚石分别互为同位素 C． 和 是不同的核素 D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 B 2.中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac，主要用作宇航飞行器的热源。 可由207Ac转化而成，下列有关205Ac、207Ac的说法正确的是(　　) A．物质的量相等的205Ac与207Ac质量相同 B．205Ac、207Ac核外电子数分别为116、118 C．205Ac、207Ac化学性质相同 D．205Ac、207Ac在周期表中的位置不同 随堂练习 C 补充： 寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法 (1)“10电子”微粒 (2)“18电子”微粒 (3)等质子粒子 F—、OH—和NH2—；Na+、H3O+和NH4+；HS—和Cl—； N2、CO和C2H2；S和O2。 2.记忆其他等电子微粒 (1)“14电子”粒子：Si、N2、CO、C2H2、C22- (2)“16电子”粒子： S、O2、C2H4、HCHO (4)质子数相同，电子总数相同的粒子互称等电子体，它们结构相似，物质性质相近。 如N2和CO；N2O和CO2；苯和无机苯(B3N3H6) 3.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的 电子式：A___________；D__________。 随堂练习 (2)如果A和C是18电子的粒子， B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的 离子方程式为________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断 C与B结合质子的能力大小是_________ (用化学式或离子符号表示)。 HS－＋OH－=S2－＋H2O OH－S2－ 二、元素周期表 1．元素周期表的结构 (1)世界上第一张元素周期表。 1869年，第一张元素周期表由俄国化学家__________绘制完成。随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。