高考化学一轮复习课件1 物质的量 气体摩尔体积（含解析）.pptVIP

物质的量 气体摩尔体积 化学常用计量 一. 掌握“3个物理量”： 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积 掌握“2个常数” : （定义、符号、单位、适用范围、公式） NA≈6.02×1023 mol-1 Vm ≈22.4 L/mol（标况） 掌握“1个定律”: 阿伏伽德罗定律及推论 二. 突破“NA”的陷阱 1.物质的量(n) 1)物理意义：含有一定数目粒子的集体。 2)单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。 1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒 【注意】 1) 物质的量仅适用于微观粒子，对宏观无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。 2）使用摩尔作单位时，应用_______________ 指明粒子的种类。例如： 1 mol 氢( ) 1 mol H( ) 1 mol H2( ) 1 mol H+ ( ) 化学式（微粒符号） × √ √ √ 2.阿伏加德罗常数(NA) 3)数值：科学上规定为0.012kg 12C中所含的碳原 子数目。 4)为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 5)物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA 1)含义：1mol任何微粒子所含有的微粒数。 2)单位： mol-1 3.摩尔质量(M) 1)定义： 单位物质的量的物质所具有的质量 1.与相对分子(或原子)质量的关系：当摩尔质量以g·mol-1 为单位时，两者数值相等。 g·mol-1 或 kg·mol-1 3)计算公式： M = m / n 【注意】 2)单位： 2.对具体的物质，其 拓展补充： 求气体的摩尔质量M的常用方法 【概念辨析】 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　) (4)NaOH的摩尔质量为40 g(　　) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　) (6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　) (7) 2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　) (8)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　) × × × × × × × × 4.气体摩尔体积(Vm) ① 标准状况：0℃或273 K 、 1.01×105 Pa ② 对象：纯气体或混合气体 1)定义： 2)单位： 3)数值： 单位物质的量的气体的体积 L·mol-1 标准状况下Vm约为 22.4 L·mol-1 4)影响因素： 气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 5)计算公式： Vm = V / n 【概念辨析】 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L(　　) (2)22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol(　　) × × 【基本公式的应用】 某双原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g·mol-1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： (1)该气体的物质的量为________ mol。 (2)该气体在标准状况下的体积为________ L。 (3)该气体在标准状况下的密度为______ g·L-1。 (4)该气体所含的原子总数为________个。 (5)该气体的一个分子的质量约为________ g。 【基本公式的应用】 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72 L，质量为12 g。 1)此混合物中CO和CO2物质的量之比是______， 2)混合气体的平均相对分子质量是_______， 3)对氢气的相对密度是________。 1∶3 40 20 【基本公式的应用】 5.阿伏加德罗定律及其推论应用 (1)阿伏加德罗定律： 同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。 体积 相同 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 随堂练习 例1. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等温等体积的NO和C2H6