氧化还原共三课时.ppt

第三节 氧化还原反应 第三课时 第三十页，共四十六页，2022年，8月28日 0 +5 -1 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O +4 -2 0 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 0 +5 +2 +2 失2 ×2 e-，化合价升高，被氧化 得4e-，化合价降低，被还原 失5e-，化合价升高，被氧化 得5 × e-，化合价降低，被还原 失3×2e-，化合价升高，被氧化 得2 × 3e-，化合价降低，被还原 第三十一页，共四十六页，2022年，8月28日 常见的氧化剂: 活泼的非金属单质，如O2、 Cl2 、Br2、O3等； 高价氧化性含氧酸，如HNO3、浓H2SO4、HClO等； 高价含氧酸盐，如KMnO4、NaClO、KClO3等； 高价金属阳离子，如Ag+、Fe3+等； 常见的还原剂: 活泼的金属，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等； 某些非金属单质，如C、H2 等； 某些低价态化合物，如CO、SO2、H2S、HI、HBr、 H2SO3、Na2SO3等； 一些处于低价态的金属阳离子，如Fe2+、Sn2+（亚锡离 子）等。 第三十二页，共四十六页，2022年，8月28日 注意：强氧化剂与强还原剂不能共存 强氧化剂HNO3、Cl2、O2、O3、KMnO4、KClO3、NaClO与强还原剂SO2、H2S、HI、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、Sn4+、SO32-、I-不能共存 练习：1、向Na2S2O3溶液中通入足量的Cl2 Na2S2O3+4 Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4 S2O32- +4 Cl2+5H2O=2SO42- +10H- +8Cl- 不是SO32- 2、少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中 Ca(ClO)2 + SO2 +H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2O Ca2+ + 2ClO- + SO2 +H2O=CaSO4↓+Cl2↑+H2O 不是CaSO3 第三十三页，共四十六页，2022年，8月28日 * * 氧化还原共三课时 第一页，共四十六页，2022年，8月28日 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 一见钟情型 各奔东西型 挖墙角型 互挖墙角型 化学反应类型 基本反应 类型 是否有 离子参与 离子反应 非离子反应 我们在初中还学过哪些反应类型？ 第二页，共四十六页，2022年，8月28日 2CuO + C ===2 Cu + CO2 H2得氧，发生氧化反应 结论：氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。 CuO失氧，发生还原反应 思考:初中化学把化学反应分为氧化反应和还原反 是否确切? 高温 第三页，共四十六页，2022年，8月28日 Fe + CuCl2 == FeCl2+Cu 化合价升高，发生氧化反应 化合价降低，发生还原反应 0 +2 +2 0 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应 有得失氧的情况吗？ 第四页，共四十六页，2022年，8月28日 2Na + Cl2 = 2NaCl +11 +17 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 化合价升降原因之一： 电子的得失 失去2×e-，化合价升高，被氧化 得2×e-，化合价降低，被还原 0 0 +1 -1 第五页，共四十六页，2022年，8月28日 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- e- 第六页，共四十六页，2022年，8月28日 H Cl +17 +1 +1 +17 H Cl +1 -1 H Cl HCl 化合价升降原因之二： 共用电子对的偏移 0 0 +1 -1 电子对偏离，化合价升高，被氧化 H2 ＋ Cl2 2 HCl 电子对偏向，化合价降低，被还原 第七页，共四十六页，2022年，8月28日 判断一个反应是否为氧化还原反应要看有没有元素化合价