2.2电解质电离 离子反应（第一课时）课件 2023-2024学年上学期高一化学鲁科版（2019）必修第一册.pptx

电解质的电离 离子反应高中化学必修第一册第一课时 1.通过NaCl溶液的导电性探究，从微观角度体会NaCl电离的条件，从而建立电解质、电离的概念，提升证据推理与模型认知、宏观辨识与微观探析的核心素养；并提高实验方案设计能力。2.书写酸、碱、盐电离方程式，通过归纳总结，从电离角度重新认识酸碱盐，并形成从电离角度认识电解质性质的思路。3.结合化学史料，感受先贤对电离的探索过程，培养科学精神和社会责任感。学习与评价目标 ? 青州二中环节一：情境引入2021年诺贝尔化学奖得主 本杰明·李斯特 戴维·麦克米伦不对称有机催化 环节一：情境引入青州二中法拉第与阿伦尼乌斯之争1903年，诺贝尔奖得主 青州二中史料一：电解质的诞生——法拉第的历史性发现 1833年，英国化学家和物理学家法拉第经过一系列的实验，发现当把电流作用在氯化钠的水溶液时，溶液中有电流即导电，他把通电条件下能够解离的物质叫做电解质，解离得到的产物叫做离子，带正电荷离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子，这一过程为电离，这些名称沿用至今。史料二：电解质的新生——阿伦尼乌斯石破天惊的挑战 1882-1887年,瑞典化学家阿伦尼乌斯研究发现，电解质电离出离子不需要电流，指出电解质溶于水后会不同程度地解离为带有正、负电离子。他的理论当时看来异常荒谬,遭到了包括门捷列夫在内的诸多化学“大神”的猛烈攻击。1890年电离理论得到认可，1903年阿伦尼乌斯成为历史上第三位获得诺贝尔奖的化学家。[阅读以下化学史]环节一：情境引入环节一：情境引入 青州二中环节一：情境引入你发现法拉第和阿伦尼乌斯争论的问题吗？氯化钠溶液解离出离子到底需不需要电流（通电）？ 环节二：课堂探究青州二中【实验再现】法拉第实验是真的吗？NaCl溶液导电性吗？微型实验导电器--电导仪本仪器可独立适用于任何电解质溶液；如果导电，灯亮；若不导电，灯不亮。 环节二：课堂探究青州二中【探究一】NaCl的水溶液能够导电，是哪些微粒引起的呢？请预测并设计实验进行验证。预测： 验证：1、NaCl(S)能导电2、水导电3、NaCl(S)与水作用生成新的微粒导电 环节二：自主探究青州二中已知：在25oC时的电导率：超纯水：0.1~0.055 us/cm实验1 电导仪插入氯化钠固体，灯不亮NaCl(S)与水作用生成新的微粒导电氯化钠与水分子之间究竟是如何作用的呢？ 环节二：自主探究【探究二】观察课本P53图2-2-4，你能得到哪些信息？青州二中氯化钠晶体，由带正电荷的Na+与带负电荷的Cl-，通过静电作用按照一定规律紧密排列在一起，无法自由移动。（1）如何利用得到信息解释NaCl固体不导电 环节二：自主探究 11 青州二中水合Na+、水合Cl-，水合离子是微粒在水溶液中真正存在形式。在水分子作用下，破坏静电作用力，Na+和Cl-脱离晶体表面，变成能够自由移动离子。在外加电场作用下定向移动，电导仪的灯变亮。水是极性分子 环节二：自主探究 12 水是极性分子，破坏离子之间的静电引力，能让正电荷的Na+与负电荷的Cl-彼此远离，还有什么方法可以呢？青州二中【再探寻】熔融状态，氯化钠晶体由Na+和Cl-构成，提供高温能量，微粒的运动速度加快，破坏Na+和Cl-之间的静电引力，使之彼此远离，形成自由移动的离子从而导电。 环节二：自主探究 13 青州二中氯化钠这样，溶于水或受热熔化时解离成能够自由移动离子的过程。【概念建立】电离：描述物质电离的符号语言。电离方程式：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物电解质：注意电解质电离与通电无关电解质=阳离子+阴离子 环节二：自主探究青州二中【再回顾】重新审视水对于溶剂水，你有新的认识吗？在25 oC时的电导率：超纯水：EC=0.1~0.055 us/cm水是极弱的电解质 环节二：自主探究青州二中[练习] 写出下列物质的电离方程式。第一组：HCl H2SO4 HNO3第二组：NaOH KOH Ba(OH)2第三组：NH4Cl K2SO4 BaCl2（1）书写电离方程式的注意事项有哪些？（2）各组物质电离有什么共同点？通过共性，请对酸碱盐重新定义。 青州二中 H2SO4 2H + + SO42 -HNO3 H + + Cl-NaOH KOH Ba(OH)2 OH- +K +2 OH- + Ba + NH4Cl CuSO4 BaCl2 酸根离子金属离子电离时,生成的阳离子全部是H+的化合物。酸碱电离时,生成的阴离子全部是OH-的化合物。盐电离时,能生成金属(或NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物。HCl H +