1.2.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 .pptx

　1.2 离子反应第二课时　离子反应和离子方程式 学习目标1.了解离子反应，学会书写离子反应方程式2.学会判断离子方程式的正误3.从离子反应的角度解决离子共存问题 　　电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？ 【温故知新，发现问题】 什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？让我们先做个实验 [实验1-3]①NaOH和BaCl2②向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析。 二、离子反应1、电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。定义（前提条件）：有离子参加(或生成)的反应叫做 离子反应。离子反应发生的条件：生成沉淀、气体、弱电解质（水）。（三者满足一个即可） 2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。如：Ba2＋ ＋ SO42－ ＝ BaSO4↓ 1、“写”--写出化学方程式：2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-3、离子方程式的书写步骤2、“拆”--把易溶、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离物质及气体、水、单质和氧化物等仍用化学式表示。以Na2SO4溶液跟BaCl2溶液反应为例Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ｛ 六大强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HI、HBr、HClO4四大强碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2可溶性盐：熟记溶解性表可拆:盐溶解性口诀：钾钠硝铵盐皆可溶， 硫酸盐不溶银钙钡，（重点记好硫酸钡） 氯化物不溶银亚汞， (AgCl、Hg２Cl２) 碳酸盐只溶钾钠铵， 碱溶钾钠铵钡，钙微溶如何拆？ A 单质、气体、氧化物、水B 弱酸(H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SO3等)C 弱碱(NH3·H2O)等难电离物质D 难溶物(如CaCO3、FeSBaSO4、Fe(OH)3等)在离子方程式中写成化学式（不可拆） 有如下几种情况：10 3、“删” --删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简。2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na+ + 2Cl-4、“查” --检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ ⑴ 写：正确书写化学方程式⑵ 拆：⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子⑷ 查：检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒 CaCO3 + 2H+ + 2Cl- = Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2↑CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑例题1：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式小结: 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。 【课堂练习】写出下列反应的离子方程式1、氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸H+ + OH- = H2O3、将稀硫酸滴在锌片上Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑5、将稀硫酸滴入足量Ba（OH）2溶液2H++SO42-+Ba2++ 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O4、CO2气体溶于足量澄清石灰水CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O2、稀硫酸滴入KOH溶液中H+ + OH- = H2O 练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氢氧化钠溶液反应 练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应Ag++Cl-==AgCl↓ 练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应Ag++Cl-==AgCl↓BaCO3+2H+== Ba2+ +H2O+CO2↑ 练习：写出下列反应的离子方程式。1. NaCl溶液中滴入AgNO3溶液2. BaCO3溶于硝酸3. 盐酸跟氨水反应Ag++Cl-==AgCl↓BaCO3+2H+== Ba2+ +H2O+CO2↑H++NH3·H2O==NH4++H2O 请同学们完成