第一章 第二节 课时3 电负性及其应用 课件 2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

主要内容：电负性及其应用 第二节 课时3 电负性的提出 电负性的递变规律 电负性的应用 原子半径的递变规律 原子半径的决定因素 电离能及其递变规律 电离能与化合价的联系 元素性质 复习 元素相互化合，可理解为原子之间产生化学作用力，形象地叫做化学键，原子中用于形成化学键的电子称为键合电子 1.键合电子 新概念 2.电负性 用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大。 用实验数据进行了理论计算：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出各元素的电负性(稀有气体未计)。 问题：元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？ 电负性的递变规律 第二周期 第三周期 第四周期 电负性 电负性的递变规律 电负性 第IA族 第VIA族 第VIIA族 电负性的递变规律 电负性 电负性呈现周期性递变 小结 电负性 不同元素的原子对吸引键合电子能力的大小 应用1：判断金属性与非金属性 应用1：判断金属性与非金属性 成键原子之间的电负性差值可作化学键类型的判断依据 应用2：判断化学键的类型 当两种原子电负性之差大于1.7时，以离子键为主，电负性之差小于1.7以共价键为主。 H Cl -1 +1 应用3：判断共价化合物中元素化合价的正负 显负价 显正价 H C H H H H Si H H H 甲硅烷 甲烷 SiH4 + 2O2 SiO2 + 2H2O 甲硅烷是一种较强还原剂 应用3：判断共价化合物中元素的化合价的正负 电负性 金属性 应用 金属性/非金属性 元素类型 电负性 不同元素的原子对吸引键合电子能力的大小 电负性呈现周期性的递变 非金属性 小结 化学键类型 化合价 总结 电负性 电离能 金属性 原子半径/电离能/电负性呈现周期性的递变 非金属性 原子半径 大 大 大 大 强 强 小 小 小 小 卤素的活泼性的顺序 卤素的化学性质 卤素单质的氧化性的顺序： F2 Cl2 Br2 I2 原子半径增大 非金属性逐渐减弱 卤素的活泼性的顺序 F ＞ Cl ＞ Br ＞ I 卤素的化学性质