高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷.pdf

良辰美景奈何天，便赏心乐事谁家院。则为你如花美眷，似水流年。——《汤显祖》 高中化学二氧化硫知识点整理及模拟试卷 [学习目标] 1．理解二氧化硫的物理性质、化学性质 2 ．理解酸雨的成因及其危害与防治 【学习内容】 一、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体, 密度比空气大, 有毒, 易液化(沸点－10℃), 易溶于水(通常情况下溶解度为1 ∶40) 。 二、二氧化硫的化学性质 SO 溶于水并与水反应生成亚硫酸, 故SO 是亚硫酸的酸酐。SO 2 2 2 中的硫元素显+4 价, 是硫的中间价态, 其化合价既可以升高, 也可以 降低; 所以SO 既有还原性, 又有氧化性, 但以还原性为主。 2 1、酸性氧化物的通性 SO + H O H SO (可逆反应) 2 2 2 3 SO + Na O→Na SO 2 2 2 3 SO + 2NaOH →Na SO + H O (SO 不足量) 2 2 3 2 2 SO + NaOH→ NaHSO (SO 过量) 2 3 2 2 、弱氧化性 （只在少数反应中表现出来） SO + 2H S → 3S + 2H O (氧化产物与还原产物物质的量之比 2 2 2 为2 ∶1) 3 、较强的还原性 2SO + O 2SO 2 2 3 宠辱不惊，看庭前花开花落；去留无意，望天上云卷云舒。——《洪应明》 谋事在人，成事在天！——《增广贤文》 SO + Cl + 2H O → H SO + 2HCl (Br 、I 有类似反应) 2 2 2 2 4 2 2 5SO + 2KMnO + 2H O → K SO + 2MnSO + 2H SO 2 4 2 2 4 4 2 4 所以SO 能使溴水、氟水、碘水、KMnO 溶液褪色。 2 4 SO + 2FeCl + 2H O →2FeCl + 2HCl + H SO 2 3 2 2 2 4 4 、漂白性 SO 能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质, 这种无色物 2 质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。如SO 可使品红溶液褪色, 2 加热后又恢复为原来的红色。利用这一现象可以检验SO 的存在。