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非淡泊无以明志，非宁静无以致远。——诸葛亮
原子晶体教学设计
【教学目标】
1、知识与技能目标
（1）了解原子晶体的概念，掌握原子晶体的熔、沸点，硬度等物理性质，能够区分原子晶
体和分子晶体
（2 ）掌握金刚石、晶体硅、二氧化硅等典型晶体的晶胞和结构特征。
（3 ）理解并掌握原子晶体内原子间作用力的类型。
2.过程与方法目标
（1）通过对原子晶体概念的教学，培养学生准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念
的能力。
（2 ）从结构理解原子晶体的性质，明确原子晶体的物理性质及化学变化特点和空间结构。
（3 ）运用归纳、演绎和对比等方法，理解原子晶体的特点和与分子晶体的区别及联系。
3.情感态度与价值观目标
（1）通过对原子晶体概念的学习，培养学生用发展的观点、科学的态度和探索的精神学习
化学。
（2 ）通过创建问题情境，采用对比归纳法，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣。
（3 ）通过结构决定性质的知识对学生进行内外因辩证关系的教育。
【重点难点】重点：原子晶体的概念、原子晶体的结构与性质的关系
难点：原子晶体的结构及特点
【课堂探究】
【创设情境，引出新课】CO 和 SiO 的一些物理性质如下表所示通过比较试判断 SiO 晶体
2 2 2
是否属于分子晶体。碳元素和硅元素处于元素周期表中同一主族，为什么 CO 晶体的熔、
2
沸点很低，而 SiO 晶体的熔沸点很高？
2
二氧化碳 二氧化硅
熔 点（℃）－56.2 －78.5
沸 点（℃）1723 2230
设计意图：通过对比二氧化碳和二氧化硅的不同，说明二氧化硅不是分子晶体，而引出今天
的学习的课题 “原子晶体”。
【探究一】阅读课本 68-69 页内容，请思考以下三个问题：
1. 什么是原子晶体？
2. 常见原子晶体有哪些？
3. 原子晶体有哪些物理性质？
设计意图：通过自主阅读和思考，让学生自己总结出原子晶体的概念，激发了学生的潜能和
自主学习的积极性
【归纳与概括】
１. 概念：相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体。
（1）构成原子晶体的粒子是原子
大丈夫处世，不能立功建业，几与草木同腐乎？——《罗贯中》
好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。——《中庸》
（2 ）原子间以共价键相结合
（3 ）结构特点为空间立体网状结构
（4 ）整块晶体是一个三维的共价键网状结构，是一个巨型分子，不存在单个分子，化学式
不代表分子式，只代表组成原子个数比。
2.常见的原子晶体
某些非金属单质：晶体硼（B）、金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体锗(Ge)和灰锡 (Sn) 等
某些非金属化合物：碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体
某些氧化物：二氧化硅（ SiO ）晶体、刚玉（α-Al O ）
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3.原子晶体的物理性质
对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？
（1）熔点和沸点高
（2 ）硬度大
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