带盐桥的原电池.ppt

第四章 电化学基础 第一节 原 电 池 目标要求 1、理解原电池的工作原理，能够写出电极反应方程式 2、了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念 3、理解原电池中的能量转化，强化节能意识 “电”的简史 一、生活中的原电池 二、原电池基础（复习） （一）简单的原电池模型： 电键K闭合前后，现象有什么不同？ 右图中（电键K断开），可以看到: Zn电极 . Cu电极 。 小灯泡 ， 说明外电路 （“有”或“无”）电流通过。 （1）右图中， 是负极， 是正极； （2）电子由 极经外电路流向 电极； （3）锌电极出生了 反应，铜电极发生 了 反应； （4）现象： 锌电极 ， 铜电极 ； （5）电极反应方程式： 负极： ， 正极 。 Zn Cu 负 正 氧化 还原 锌溶解，质量减少 电极上有气泡冒出 Zn-2e-=Zn 2+ 2H +2e-=H2 + （二）、原电池 的装置。原电池反应的本质是发生_____ ________反应。（三）、原电池的构成条件：（四）、原电池正、负极规律 ①负极——电子 的极。通常是活泼性 的金属，发生 反应②正极——电子 的极。通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生 反应 流出 较强 氧化 流入 较弱 还原 ①有两个电极（一般是活泼金属与不活泼金属或其中一种为非金属导体） ②两极放入电解质溶液中 ③构成闭合回路 ④能自发地发生氧化还原反应 将化学能转变为电能 氧化还原 （五）形成原电池后，负极反应的速率 。 加快 原电池基础 1、简单的原电池模型（不带盐桥） 2、原电池中的能量转化 3、原电池形成的条件 4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反 应的书写 5、形成原电池后，负极反应的速率加快 探究 请根据反应： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 设计一个原电池，画出图形标明正负极，标明两极材料，说出两极现象，写出电极反应。 现象： 负极： ， 正极： 。 电极反应： 负极： ， 正极： 。 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Zn