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第九单元 金属
第二节 金属的化学性质
第一课时
【教学目标】
知识与技能
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。
2.认识常见金属与盐酸、硫酸溶液的置换反应,并能解释日常生活中的一些现象。
3.能说出常见金属的活动性顺序,了解金属活动性顺序的意义。
过程与方法
学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧,铜能跟氧气反应,镁与盐酸、硫酸反应等事实,但这些知识是零碎不系统的。本节课从复习金属的化学性质入手,使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识,在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸反应的情况,归纳其活动性规律,以实验为主,多媒体为辅。使同学们在实验中获得结论,使同学们体验到合作探究的快乐。
情感态度与价值观
通过对实验的操作,锻炼了学生动手操作的能力,树立了自信心,增强学生民族自豪感和爱国主义情感。
【教学重点】金属的化学性质、置换反应、金属活动性顺序。
【教学难点】金属活动性顺序的理解和应用。
【第1课时】
任务一 让学生认识常见金属与氧气的反应,知道反应的难易的影响因素,
任务二 掌握常见金属与酸反应的现象、方程式的书写、金属与酸反应的条件
任务三 识记金属活动性顺序及其应用,了解置换反应
教 学 过 程
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
教师提示→学生独立完成→学生互批→得出结论
教师演示→学生观察讨论→得出结论
教师提示→学生分组实验→完成实验记录→得出结论
(引导复习)许多金属在一定条件下能与氧气发生化学反应,请写出下列反应的化学方程式:
①镁与氧气的反应
②铁与氧气的反应
③铜与氧气的反应
(实验探究)教师演示P61实验探究9--2铝粉的燃烧
引导学生仔细观察实验现象,并书写反应的化学方程式。
(想一想)完成P61交流共享,分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同?
(引导)很多金属不仅可以跟氧气反应,还能与盐酸或硫酸反应;请写出下列反应的化学方程式:
镁与盐酸的反应
锌与硫酸的反应
(实验探究)完成P62实验探究9--3金属与酸的反应
盐酸
稀硫酸
铁
铜
铝
引导学生观察实验现象并分析下列问题:①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应?哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应?②比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度,将三种金属的活动性按由强到弱排列。
(小结)金属活动性顺序并板书,介绍谐音记忆方法:“加盖那煤炉,心铁西迁,轻,统共一百斤。”
(活动天地)完成课本P63“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。
(小结)置换反应的定义和反应特点
(小结)引导学生畅谈对这一节学习内容的体会和感想,进行学习反思。
各组分别书写反应的化学方程式,相互检查核对。
认真观察反应现象,书写化学方程式。
讨论交流,分析可能的原因。
学生先独立思考,再小组内交流
各组分别书写反应的化学方程式,相互检查核对。
分组完成实验,填写实验记录,分析得出实验结论。
思考提出的问题
共同小结并识记
独立思考,完成练习;共同分析归纳。
各小组讨论归纳化学反应类型并分析特点,认真识记。
学习讨论,交流学习过程中的体会、感想、收获。
巩固学生书写化学方程式的能力
培养学生的观察能力、现象描述能力、方程式的书写能力
培养学生分析问题、解决问题的能力
巩固方程式的书写
培养学生动手操作能力、实验的观察和分析能力
培养学生分析问题、解决问题的能力
培养学生归纳总结一节课学习收获的能力。
【教学小结】
1.金属与氧气反应越容易,金属的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性越强;排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气,而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气,酸不能是浓硫酸或硝酸。
【教学反思】
对于本节课的学习主要通过学生分组实验、观察实验、通过亲身体验获得结论,掌握金属的化学性质,既锻炼了学生动手操作,实验探究的能力,又培养了学生小组合作,分析问题解决问题的能力。
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