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学案
第1课时 金属与氧气、酸的反应
一、金属的化学性质
1.铁在氧气中及镁在空气中都能剧烈燃烧,反应的化学方程式分别为:3Fe+2O2eq \o(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4、2Mg+O22MgO。
2.铝粉能在氧气中剧烈燃烧,生成氧化铝。反应的化学方程式为:4Al+3O22Al2O3。
生活中常使用铝制品,可为什么很少见到铝生锈?
答案:铝在常温下能与空气中的氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了铝的进一步氧化。
二、金属与酸的反应
1.金属与酸的反应
(1)镁与盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑。
(2)铝与盐酸反应的化学方程式为:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑。
(3)锌与稀硫酸反应的化学方程式为:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。
(4)铁与盐酸反应的化学方程式为:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。
2.金属活动性顺序
(1)金属活动性顺序:
(2)金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
3.置换反应
置换反应是指由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
铁与酸或盐溶液发生置换反应时,生成物中铁的化合价为+2价。
金属活动性顺序的意义及应用
(1)人们通过大量的实验验证得到常见金属的活动性顺序:
金属活动性顺序可采用“五元素一句”的记忆方法,即“钾钙钠镁铝,锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金”。
(2)金属活动性顺序的应用如下:
①在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里,位于氢(H)前面的金属能置换出酸中的氢。
③在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
注意:酸通常指盐酸和稀硫酸等,浓硫酸和硝酸与金属反应不产生氢气。
【例题】 下图是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的示意图。下列说法错误的是( )。
A.可将上述四种金属分为两类:一类能与酸反应,一类不能与酸反应
B.金属甲、乙、丙与盐酸发生的反应属于置换反应
C.若乙是金属Zn,则丙可能是Fe或Cu
D.四种金属的活动性顺序由强到弱可排列为甲、乙、丙、丁
思路点拨:本题通过漫画及诙谐的语言描述,形象生动地表达了这几种金属与盐酸的反应情况,根据与盐酸反应产生气泡的快慢总结出它们的活动性顺序,这是解答本题的关键。
解析:根据图片信息可知,甲、乙、丙三种金属都能与盐酸发生置换反应,且反应速率为甲>乙>丙,丁在盐酸中悠然自得,可判断其不能与盐酸反应,故四种金属活动性由强到弱的顺序为甲、乙、丙、丁。丙不可能为Cu,因为Cu的金属活动性排在H后,不能与盐酸发生置换反应。
答案:C
1.有一著名收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,经历这么长的时间,该铝制艺术品不易锈蚀的主要原因是( )。
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不易氧化
C.铝难被冶炼
D.铝易氧化,形成一层致密氧化铝薄膜保护内部铝
2.下列物质在空气中不能燃烧,在氧气中可以燃烧的是( )。
A.铁丝 B.镁条 C.红磷 D.木炭
3.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( )。
A.钾(K)钙(Ca)钠(Na)镁(Mg)
B.铝(Al)锌(Zn)铁(Fe)锡(Xi)
C.铅(Pb)铜(Cu)贡(Hg)
D.金(Au)银(Ag)铂(pt)
4.(2023·北京中考)下列金属中,活动性最强的是( )。
A.镁 B.铜 C.锌 D.铝
5.(2023·广东广州中考)甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应。乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )。
A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲
C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲
6.已知,A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质,D是相对分子质量最小的氧化物。
试回答:
(1)写出A、C、D三种物质的化学式:A_______________________________________、
C________、D________。浅绿色溶液B中溶质的化学式为________。
(2)写出C→D的化学方程式:__________________________________________。
参考答案
1. 答案:D
2. 答案:A
3. 答案:A
4. 解析:在金属活动性顺序表
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