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第九单元 第二节 金属的化学性质
第二课时 导学案
学习目标:
1. 认识常见金属与盐溶液的置换反应,并能解释日常生活中的一些现象。
2.进一步了解金属活动性顺序的意义。
3.了解我国古代湿法冶金术。
教材预览:
1.金属与盐溶液的反应
将锌片,铁丝,铜丝三种金属分别放入硫酸铜,硝酸银,氯化钠溶液中,观察并记录实验现象。
硫酸铜溶液
硝酸银溶液
氯化钠溶液
Zn
Fe
Cu
结论:锌、铜、铁的活动性顺序:
2.在金属活动性顺序中,位置在 的金属可以把位于其 的金属从它们的盐溶液中置换出来。
例如:“湿法炼铜”原理 (用化学方程式表示),其反应现象是 、 。
3.铁在与酸、盐溶液发生置换反应时,一般生成 盐。
自主探究:
探究一
通过上一节课的学习,我们知道了金属能与氧气反应、金属能与酸反应能置换出酸中的氢离子,想一想金属还能与什么物质反应呢?盐能电离出金属离子和酸根离子,金属能否与盐反应置换出盐中的金属离子呢?
探究二
在《淮南万毕术》中说过:“曾青得铁则化为铜”,在西汉时期应用于生产,是我国湿法炼铜的先驱,同学们知道它的反应原理吗?我给同学们演示一下,请同学们认真观察,记录实验现象,并写出相应的方程式。
探究三
通过我们的分组实验,你认为所有的金属都能与盐反应吗?金属与盐反应时应该满足什么条件呢?
探究四
你试着总结一下金属活动性顺序有哪些应用?
探究五
金属与酸反应、金属与盐反应都属于置换反应,你还能说出它们发生反应时需要满足的条件吗?根据你的认识快速完成课件中的问题
归纳整理
1.金属 + 盐 → + 新金属
(1)必须是活泼金属置换不活泼金属
反应发生的条件 (2)盐必须是 (3)K、 、Na除外
①金属与氧气反应,依据:根据金属与氧气反应的 判断;
2.金属活动性判断方法 ②金属与酸反应,依据:根据金属与酸反应的 判断;
③金属与盐反应,依据:根据金属与盐能否发生 判断。
课堂达标
1.有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
YZ XZ
ZX ZY
2.将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中,甲表面析出金属铜,乙没有明显现象。据此判断,三种金属的金属活动性顺序是( )
A.甲铜乙 B.乙铜甲 C.铜甲乙 D.甲乙铜
3.为验证铁,铜,铝三种金属的活动性顺序,可选用的一组物质是 ( )
A硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝 B硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液
C.硫酸铜溶液、铁、铝 D. 氯化铝溶液,铁,铜
4.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,有气体生成,则滤出的固体一定为( )
A.Ag、Cu两种单质的混合物 B.Cu、Fe两种单质的混合物
C.Ag、Fe两种单质的混合物 D.Ag、Cu、 Fe三种单质的混合物
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