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第二节 金属的化学性质
【学习目标】
1、??? 认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应,并能解释日常生活中的一些现象。
2、??? 能说出常见金属的活动性顺序,了解金属活动性顺序的意义。
【回忆与再现】 金属与氧气的反应
实 验
现 象
反应的化学方程式
活泼性比较
铁丝在氧气中燃烧
?
?
?
____在空气中燃烧
?
?
〔结论〕判断活动性的方法一: 。
[思 考]
1.为什么铝具有优良的抗腐蚀性能?
.分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。
?活动与探究(一) 金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
1.收集信息:
A组
金属与稀HCl
现 象
反应的化学方程式
镁与稀HCl
铝与稀HCl
锌与稀HCl
铁与稀HCl
铜与稀HCl
B组
金属与稀H2SO4
现 象
反应的化学方程式
镁与稀H2SO4
铝与稀H2SO4
锌与稀H2SO4
铁与稀H2SO4
铜与稀H2SO4
2.讨论交流实验现象
3.结论:①上述金属的活动性顺序_____________________________。
②判断金属活动性的方法二: 。
活动与探究(二) 金属与金属化合物溶液的反应
1.收集信息
实 验
现 象
反应的化学方程式
铝丝浸入CuSO4溶液中
?
?
铁钉浸入Al2(SO4)3溶液中
?
?
铁钉浸入CuSO4溶液中
?
?
2.讨论交流实验现象
3.结论:铝、铜、铁的活动性顺序:_________ ____________________。
判断金属活动性的方法三: 。
关于置换反应
定义: 。
特征: 。
【?诊断与评价】
1、下列化学方程式符合题意,且书写正确的是( )
A.用盐酸除去铁锈 Fe2O3+4HCl===2FeCl2+3H2O
B.验证铜的活动性比银强 Cu+2AgCl===CuCl2+2Ag
C.检验二氧化碳气体 CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
D.制取少量硫酸镁 MgCl2+Na2SO4===MgSO4+2NaCl
2、随着社会的发展,废旧家用电器越来越多。因废旧家用电器里的电路板张含有Al、Fe、Cu、Ag、Au(金)等多种贵重金属,使回收废旧电路板中的贵重金属成为一种新的行业。在回收贵重金属的过程中,如把废旧电路板放入足量的盐酸中充分反应,然后过滤,剩余的固体不应该有的金属是( )
、Fe 、Au(金) 、Cu 、Ag
3下列物质能由金属与酸直接反应生成的是( )
(A)CuCl2? (B)FeCl3? (C)ZnCl2? (D)AgCl
4、新买的铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,这与水含下列哪种盐有关( )
A.钠盐 B. 钾盐 C. 钙盐 D. 铁盐
5、置换反应是化学反应的基本类型之一。
⑴ 金属与盐溶液之间的置换反应,一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。如铜和硝酸银溶液的化学方程式为__________________________。
⑵ 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应的规律,即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来,如在溶液中可发生下列反应:
, ,
由此可判断:
①S、Cl2、I2、Br2非金属活动性由强到弱顺序是___________________________。
②下列化学方程式书写错误的是______________________。
A. B.
C. D.
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