化学平衡状态 【核心知识精讲精研】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修1+）.pptxVIP

1、了解可逆反应的含义及其特点。 2、了解化学平衡的建立过程,掌握化学平衡状态的特征。 3、学会平衡状态的判断方法。;化学平衡状态的判断。;自1784年氨被发现以来，人们一直在研究如何利用化学方法由氮气和氢气合成氨，直到1913年才实现了合成氨的工业化生产。 化学反应N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)看起来十分简单，合成氨的工业化生产却经历了漫长的发展过程。化工生产中，我们需要考虑哪些因素呢？;1、定义：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。;常见可逆反应;;;2、化学平衡状态的特点：;例1、恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)达到平衡状态的标志是______ ① 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成1 mol N2 ② 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成2 mol NH3 ③ 单位时间内消耗1 mol N2 ，同时生成3 mol H2 ④ 断裂3 mol H-H键 ，同时生成6 mol N-H键;a、各物质的质量、物质的量、分子数目保持不变。 b、各物质的物质的量浓度、质量分数保持不变。 c、反应物的转化率、生成物的产率保持不变。;例2、 恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ?2NH3(g)达到平衡状态的标志是_________ ① N2 、H2 、 NH3 的浓度比为1:3:2 ② N2的浓度不随时间变化 ③ NH3的百分含量不再发生变化 ④ 混合气体的颜色不再发生变化 ⑤ H2的转化率不再发生变化;【深入研究】;例3、恒温恒容时,可逆反应N2(g)+3H2(g) ? 2NH3(g)达到平衡状态的标志是_________ ① 混合气体总的物质的量不再发生变化 ② 气体的总压强不再发生变化 ③ 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 ④ 混合气体的密度不再发生变化;a、混合气体的n总、V总（恒T、P）、P总（恒T、V），一切只看n总是否为变量。 b、混合气体的M＝ ，要根据气体的m总、n总来确定混合气体的M是否为变量。 c、混合气体的ρ＝ ，要根据气体的m总和V总来确定混合气体的ρ是否为变量。;恒温条件下，气体的n总、m总、V总一定变吗？如何判断？;【深入研究】;与平衡无关的说法;化学 平衡 状态;练习1、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ） A、SO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/L B、SO2、SO3均为0.15 mol/L C、SO3为0.25 mol/L D、SO3为0.4 mol/L;练习2、在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A、t1时刻，反应逆向进行 B、t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C、t3时刻，达到反应进行的限度 D、t4时刻，反应处于平衡状态，反应停止 ;练习3、在一定温度下，可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2，同进生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体平均相对分子质量保持不变 A、①⑤⑥ B、①③⑤ C、②④⑤ D、以上全部