化学平衡移动（温度、催化剂和勒夏特列原理） 【核心知识精讲精研】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修一+）.pptxVIP

1、通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学平衡状态的影响。 2、学会用图示的方法表示在可逆反应中正逆反应速率随外界条件的变化，并分析平衡移动的方向。;反应条件对化学平衡的影响。;;二、影响化学平衡的因素;思考与讨论;实验探究;二、影响化学平衡的因素;放热反应：升高温度使K减小，QK，平衡向吸热方向移动。;练习4、反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（ ） A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D、正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动;影响化学 平衡的因素;三、勒夏特列原理;思考与讨论;;(1)温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) (2)催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率( 　) (3)升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　) (4)升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) (5)对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大( 　) (6)升高温度，化学平衡常数增大(　　) (7)平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　);练习2、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A、氯水中有下列平衡：Cl2＋H2O ? HCl＋HClO, 当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B、采用高压有利于合成氨反应：N2＋3H2 ? 2NH3 C、反应CO＋NO2 ? CO2＋NO(△H0) 升高温度平衡向逆反应方向移动 D、使用催化剂有利于合成氨反应：N2＋3H2 ? 2NH3;练习3、对可逆反应2A(s)＋3B(g) ? 2C(g)＋2D(g)　ΔH0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变 ④增大B的浓度，v正v逆 ⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动 A、①② B、④ C、③ D、④⑤;练习4、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应： H2(g)＋Br2(g) ? 2HBr(g)　ΔH0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） A、ab B、a＝b C、ab D、无法确定