活化能 【核心知识精讲精研】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修1+）.pptxVIP

1、复习影响化学反应速率的因素。 2、了解活化分子、活化能及有效碰撞的简单概念。 3、理解反应历程及简单碰撞理论。 4、能用碰撞理论正确解释外界条件对化学反应速率的影响。;用简单碰撞理论说明反应条件对化学反应速率的影响;为什么浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢？;2、分子间发生化学反应的先决条件是什么？;3、2HI＝H2＋I2是怎么进行的呢？;一、基元反应和反应历程 ;4、HI分子中化学键为什么会断裂？;6、为什么分子碰撞时有的能发生化学反应，有的不能呢？;二、简单碰撞理论;二、简单碰撞理论;三、碰撞理论解释影响反应速率的因素;三、碰撞理论解释影响反应速率的因素;三、碰撞理论解释影响反应速率的因素;反应物;三、碰撞理论解释影响反应速率的因素;单位体积内分子总数不变，但 活化分子百分数增大;1、下列关于碰撞理论的理解正确的是（ ） A、对于需经过多个步骤的化学反应而言，活化能最大的哪个步骤是决速步骤 B、随着反应的进行，反应体系内的总分子和活化分子的数目一定都减少 C、只有升高温度才能使活化分子的百分数增大 D、有气体参加的反应，压缩容器体积，活化分子的百分数、单位时间内的有效碰撞次数均增加;2、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）;3、下列说法正确的是( ) A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。;4、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH0，下列叙述正确的是 (　　) A、在容器中通入氩气，反应速率不变 B、加入少量W，逆反应速率增大 C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D、将容器的体积缩小，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 ;5、在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有( ) ①增大反应物浓度 ②增大压强 ③升高温度 ④加入催??剂 A、①② B、②④ C、①③ D、③④