化学平衡常数 【核心知识精讲精研】 高二化学 课件（人教版2019选择性必修1+）.pptx

1、知道化学平衡常数的含义。2、能书写化学平衡常数的表达式并进行简单计算。3、能利用化学平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力。化学平衡常数的意义。化学平衡常数的应用。c(H2) · c(I2) 一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？H2(g) + I2(g) 2HI(g)在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示：分析上表可知，该反应在457.6℃达到平衡时， 是一个常数。c2(HI)一、认识化学平衡常数1、定义在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)2、表达式生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积＝K ＝cp(C) ? cq(D) cm(A) ? cn(B)知 识 拓 展对于一般的可逆反应: m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)，在一定温度下，任意时刻的生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商，常用Q表示。任意时刻Q＝＝一定温度生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积平衡时＝K ＝cp(C) ? cq(D)cp(C) ? cq(D)平衡时的浓度商称化学平衡常数 cm(A) ? cn(B) cm(A) ? cn(B)=K==KK=K??例1、写出下列可逆反应的K的表达式。高温Fe3O4(s) + 4H2(g) c4(H2O)3Fe(s) + 4H2O(g) c4(H2)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)Cr2O72-(aq) +H2O(l） 2CrO42- (aq) +2H+ (aq) ?c2(CrO42-) c2(H+)c(Cr2O72-)C2H5OH(l)+CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l)一、认识化学平衡常数3、书写平衡常数表达式注意事项①固体或纯液体，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。②水是溶剂时，水的浓度视为常数“ 1”而不代入公式。③离子反应先写离子方程式，再写平衡常数公式。一、认识化学平衡常数4、平衡常数与方程式的关系例2、写出下列反应的平衡常数的表达式①2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g) K1②2NO2(g) N2O4 (g) K2③2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3 ΔH1、ΔH2、ΔH3 三者关系为:ΔH3=ΔH1+ΔH2K1、K2、K3 三者关系为:K3 =K1 ? K2结论1：方程式相加(减)，则K相乘(除)例3、①2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)K1 ②2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)K2一、认识化学平衡常数ΔH2=-ΔH1ΔH1、ΔH2二者关系为:K2 =1/K1 K1、K2二者关系为:结论2：正、逆反应，K互为倒数一、认识化学平衡常数ΔH1、ΔH2二者关系为:ΔH2=2ΔH1K2 =K12 K1、K2二者关系为:例4、①1/2N2(g)＋3/2H2(g) NH3(g) K1 ②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) K2结论3：化学计量数变为原来n倍，K变为Kn练习1、已知下列反应的平衡常数： ①H2(g) + S(s) H2S(g) K1 ②S(s) + O2(g) SO2(g) K2则反应③H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是( ) A、K1+K2 B、K1–K2 C、K1×K2 D、K1/K2D思考与讨论 平衡常数受哪些因素影响？请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。表1: 25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数 平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关思考与讨论 平衡常数受哪些因素影响？请根据以下资料提供的数据，分析影响平衡常数的因素。表2：H2(g) + I2(g) 2HI(g)不同条件下的平衡常数平衡常数不受浓度的影响，受温度影响二、理解化学平衡常数1、影响因素：①反应中物质的性质。②对于同一可逆反应，化学平衡常数只与温度有关。练习3、对于可逆反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是 (　)A、将C(s)的表面积增大 B、增大体系压强C、升高体系温度D、使用合适的催化剂CK ＝思考与讨论请结合平衡常数的表达式和表中数据思考，K 的大小表示什么含义？表1: 25 ℃