化学一轮复习元素周期表元素周期律新人教版.ppt

第2节　元素周期表　元素周期律 考纲要求:1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。　2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。　3.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。　4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。 -3-基础梳理考点突破元素周期表1.原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数=　　　　=　　　　　　　=　　　　　　　　。?2.编排原则质子数　 核电荷数　 核外电子数 电子层数 最外层电子数最外层电子数 电子层数 -4-基础梳理考点突破短 2 88长 181832153215 -5-基础梳理考点突破短周期和长周期 7 长周期 7 8、9、10 18 -6-基础梳理考点突破特别提醒(1)含元素种类最多的族是ⅢB族,共有32种元素。(2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族,全部都是金属元素,原子最外层电子不超过2个(1~2个)。(3)最外层电子为3~7个的原子一定属于主族元素,且最外层电子数即为主族的族序数。(4)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 -7-基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)长式元素周期表中现有7个横行,7个周期,18个纵行,18个族 (　　)(2)同周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数一定相差1 (　　)(3)除短周期外,其他周期均有18种元素 (　　)(4)最外层电子数相同的元素不一定在同一主族(　　)(5)元素所在的周期序数一定等于其原子的电子层数 (　　)(6)每个周期都是从碱金属开始到稀有气体结束 (　　)(7)原子序数为7的元素的最高化合价为+4价 (　　)(8)114号元素位于第七周期第ⅣA族 (　　)× × × √ √ × × √ -8-基础梳理考点突破(9)位于同一主族的甲、乙两种元素,甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能为x+4 (　　)(10)位于同一周期的甲、乙两种元素,甲位于第ⅠA族,原子序数为x,乙位于第ⅢA族,则乙原子序数可能为x+19 (　　)× × -9-基础梳理考点突破1.原子结构与元素周期表中的等量关系(1)周期序数=核外电子层数。(2)主族序数=最外层电子数=8-|最低负价|。2.同周期或同主族相邻元素原子序数的差值关系(1)同一周期ⅡA与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(第二、三周期)或11(第四、五周期)或25(第六、七周期)。(2)相邻周期,同一主族元素的原子序数可能相差2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素,A、B所在周期分别有m和n种元素。如图:①A、B在ⅠA或ⅡA族时,y=x+m。②A、B在ⅢA~0族时,y=x+n。 -10-基础梳理考点突破3.由原子序数确定元素位置——周期尾序推算法(或0族定位法)首先要熟记各周期0族元素原子序数,然后和已知元素原子序数去比较。(1)若b-a=1~2,则B元素处于A元素的下一周期,族序数为(b-a),即第ⅠA或ⅡA族,如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)大2,故38号元素处在第五周期第ⅡA族。(2)若a-c=1~5,则C元素处于A元素所在周期,族序数为[8-(a-c)],即第ⅢA~ⅦA族,如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数小5,因此该元素处在第五周期第ⅢA族。 -11-基础梳理考点突破4.元素周期表中元素分区 -12-基础梳理考点突破例1(2016山西四校联考)A、B、C、D、E、F为短周期元素,且原子序数依次增大,前5种元素质子数之和为39,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,E元素的周期序数与主族序数相等。下列说法中不正确的是(　　)A.原子半径:r(D)>r(F)>r(A)B.D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物,两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2∶1C.把2 mol D的单质投入足量的水中,产生的气体体积为22.4 LD.由A、B、C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应 答案解析解析关闭A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2,则A是H,C是O;A、D同主族,D的原子序数大于氧元素,则D是Na。E元素的周期序数与主族序数相等,且原子序数大于钠,所以E是Al。A、B、C、D、E、F为短周期元素,且原子序数依次增大,前5种元素质子数之和为39,所以B的原子序数是39-1-8-11-13=6,即B是碳元素。F和D是同一周期元素,原子序数大于D,则原子半径:r(D)>r(F)>r(A),A正确;D与C也能形成D2C和D2C2两种化合物,即氧化钠和过氧化钠,两种化合物中阳离子和阴离子