九年级化学上册化学方程式课题3利用化学方程式简单计算新版新人教版.pptxVIP

九年级化学上册化学方程式课题3利用化学方程式简单计算新版新人教版第1页/共23页第2页/共23页2.质量守恒定律在有关化学方程式计算中的应用(1)可以求某种反应物或生成物的质量,判断反应物是否全部参加了反应.(2)在有气体放出的反应中,可以由反应前各物质的总质量减去反应后非气态物质的总质量,求出产生气体的质量,再作为已知量代入化学方程式计算其他物质的质量.第3页/共23页例1 (2015·益阳中考)某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算:(1)该同学制得氧气的质量为　.?(2)该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.(此问不作要求)1.6 g第4页/共23页2H2O22H2O+O2↑=(2)解:设参加反应的H2O2的质量为x.68 32 x 1.6 gX = 3.4 g.过氧化氢溶液的溶质质量分数=×100%=5%.答:该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%.〔解析〕　(1)根据质量守恒定律可知,生成氧气的质量为68.0 g+0.1 g-66.5 g=1.6 g;(2)根据过氧化氢分解生成氧气的化学方程式,由生成氧气的质量可以计算出所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.从而求出所用过氧化氢溶液的溶质质量分数.第5页/共23页2KClO32KCl+3O2↑1.(2015?岳阳中考)某学习小组用KClO3和MnO2的混合物加热制取O2,收集到4.8 g O2后停止加热,称得剩余固体的质量为28.0 g,继续加热至不再产生O2,最终剩余固体质量为23.2 g,试计算(不考虑O2的损耗);(1)两次生成O2的总质量为　g; (2)理论上可回收到二氧化锰的质量(写出计算过程).9.6　 (2)解:设生成氯化钾的质量为x 149 96X 9.6 g第6页/共23页=X =14.9 g.可回收到二氧化锰的质量为23.2 g-14.9 g=8.3 g.答:理论上可回收到二氧化锰的质量为8.3 g.提示:(1)由质量守恒定律可知,第二次生成氧气的质量为28.0 g-23.2 g=4.8 g;两次生成O2的总质量为4.8 g+4.8 g=9.6 g.(2)根据氯酸钾分解生成氧气的化学方程式,由生成氧气的质量可以计算出生成氯化钾的质量.二氧化锰作为催化剂,反应前后质量不变,则剩余固体的质量减去氯化钾的质量即为可回收到的二氧化锰的质量 .,第7页/共23页②利用坐标图像进行有关化学方程式的计算(易错点)解答此类题目应注意的问题:(1)识标:理解坐标图中横、纵坐标的含义,找出横、纵坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点.(2)明点:曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交叉点等)表示了什么化学意义.(3)析线:曲线的走向、变化趋势,揭示各段曲线的变化趋势及其含义.根据横、纵坐标的含义可以得出:在一定范围内,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”逐渐增加或减小.超过一定范围后,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”减少或增加,或者达到某种平衡状态.若为多重变化曲线坐标图,要分别揭示其变化趋势,然后对比分析,找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等.第8页/共23页2H2O2　　2H2O　+　O2↑例2 某校九年级综合实践小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系如图所示.请计算:所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量.〔解析〕　从图中信息分析可知,最终生成O2的质量为1.6 g,利用H2O2分解生成O2的化学方程式,找出H2O2与O2的质量关系,根据O2的质量可以求出H2O2的质量.解:设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x. 32X 1.6 g第9页/共23页=X = 3.4 g答:过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g.第10页/共23页2.某化学研究性学习小组称取16.0 g氯酸钾和二氧化锰的混合物放入大试管中加热制取氧气.实验测得固体混合物的质量随加热时间变化的相关数据如图所示.(1)反应中产生氧气的质量是　.?(2)计算原混合物中氯酸钾的质量分数.4.8 g　第11页/共23页2KClO32KCl+3O2↑原混合物中氯酸钾的质量分数为:×100%≈76.6%. 　 (2)解:设混合物中氯酸钾的质量为x. 245 96x 4.8 g245∶96=x∶4.8 g,x=12.25 g.答:略.第12页/共23页 ③假设法在化学方程式计算中的应用(拓展点) 1.极限假设法:是指把研究的对象、过程、数据和变化等,经过假设,推理得到其极限值,经过分析得到正确的答案.2.赋值假设