高中教学：离子键 讲稿.docx

离子键讲稿 【教师】植物染料的工艺应用，是中国古代染色工艺的主流。在染色过程中一般会加入氯化钠，同学们，你们来看看信息，说说为什么。 【学生】钠离子附着在纤维表面，让它带电正性，和染料就可以相互吸引。 【教师】刚才的过程也侧面证明了氯化钠在水中可以电离，那氯化钠在熔融状态下是否能电离呢？同学们你会如何设计实验？ 【学生】…… 【教师】回答得非常棒，那我们来看一下实验。 【观察实验】 【教师】同学们，刚才你看到了什么实验现象？（通过追问让学生说出完整的答案） 【学生】加热融化后，灯泡亮了 【教师】那说明了什么？ 【学生】熔融状态下氯化钠可以导电。 【教师】为什么氯化钠在融化时灯泡会亮？ 【学生】氯化钠融化时产生了可自由移动的离子。 【教师】灯泡一开始就亮了吗？ 【学生】没有，灯泡过一会儿才亮 【翻动ppt】显示实验现象：灯泡刚开始不亮，过一会儿后才亮。 【教师】这又说明了什么呢？ 【学生】氯化钠不容易融化。 【教师】为什么氯化钠不容易融化？ 【学生】……（可能回答不出来） 【教师】那固体氯化钠中有没有钠离子和氯离子呢？它们会自由移动吗？ 【学生】有，但是不能自由移动。 【教师】看来，钠离子和氯离子之间有一种作用力，让它们不能自由移动。这个作用力是什么？ 【教师】前面我们学过钠和氯气反应生成氯化钠（板书：2Na+Cl2=点燃=2NaCl）,请同学们在学案上解决一下问题1。 【学生】…… 【教师】说得很好，同学们看ppt，为什么钠离子和氯离子会相互靠近。 【学生】有引力 【教师】那它们为能不能无限靠近呢？ 【学生】不会，因为有斥力。 【教师】斥力是哪里来的？ 【学生】电子和电子之间，原子核和原子核之间。 【教师】分析得非常到位。那么，钠离子和氯离子靠近到什么位置时，才能保持稳定呢？ 【播放视频】老师采用一个高斯软件录制了一个视频，和同学们一起来看一下。介绍视频页面再播放。 【教师】通过刚才的视频，你得出结论了吗？ 【学生】2.5pm左右。 【教师】为什么？ 【学生】能量最低，所以稳定 【教师】此时存在引力吗？存在斥力吗？它们之间是什么关系？ 【学生】引力等于斥力 【教师】距离大于2.5，引力和斥力是什么关系？小于2.5引力和斥力又是什么关系？ 【学生】…… 【教师】氯化钠是不是就由1个钠离子和1个氯离子形成一个分子呢？我们来看看氯化钠在空间上的结构。这里绿色的球和蓝色的球分别代表着钠离子和氯离子，同学们你们先说说，绿色的球代表什么？蓝色的球代表什么？我们看在空间上，离中间这个钠离子距离最近有几个氯离子呢？氯离子周围也有这样6个钠离子。钠离子和氯离子以这样的排布方式在空间中不断延伸开来。 【教师】我们将这样相邻的阴阳离子之间的作用力称为离子键 【板书】离子键：成键微粒：阴阳离子。 本质：静电作用（我能说静电引力吗？） 【教师】那你现在可以解释刚开始的问题吗？ 【学生】破坏了作用力（追问作用力是什么，直到说出离子键）温度这么高说明这种作用力怎么样？ 【教师】离子键像连接钠离子和氯离子的根子，将它们牢牢地结合在一起。 【教师】钠原子和氯原子可以形成离子键，哪些元素之间还可以形成离子键呢？请大家结合学案，进行分析。 【学生】镁和氯、钠和碘……（具体例子） 【教师】为什么呢？ 【学生】它们之间的差距大于1.7。 【教师】很好，请坐。还有其他有学有想法吗？ 【学生】金属和非金属 【教师】说说你的理由。 【学生】因为金属的电负性和非金属的电负性差距较大。 【教师】电负性的大小和金属性的强弱有什么关系？和非金属性的强弱呢？ 【学生】金属性越强，电负性越小，非金属性越强，电负性越大。 【教师】说的很好，那是不是所有的金属都可以和非金属结合生成离子键呢？ 【学生】不是。 【教师】那你能找到反例吗？ 【学生】…… 【教师】同学们可以看到，第三周期，Al和Cl可以形成离子键吗？ 【学生】不能。 【教师】我们来看AlCl3的相关资料，根据你目前学所的知识，你可以从哪个信息得出氯化铝中不含离子键呢？ 【学生】熔融状态下不导电。 【教师】非常好，所以离子键成键元素可以简单地说成金属和非金属吗？ 【学生】不能 【教师】那我们应该怎么说呢？ 【学生】活泼的金属和活泼的非金属。 （最好经历三个学生：具体例子—金属和非金属—活泼金属和活泼非金属） 【教师】板书：比如刚才大家提到的K+，Na+，Cl-…… 【提问】离子键是不是是简单离子之间才会形成的呢？ 【教师】我们来看，染色时，我们还会用硫酸钠做促染剂，而且发现染色后颜色变得更明亮。硫酸钠中也含有离子键，说明多核离子之间也可以形成离子键。同学们，你们还能举出哪些例子呢？ 【学生】硫酸根，碳酸根、硝酸根…… 【教师】阳离子有吗？ 【学生】铵根…… 【教师】ppt：我们将这样含有离子键的化合物称为离子化合物。你觉