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焓变 反应热资料第1页/共34页第2页/共34页 自主学习 课堂探究第3页/共34页教师参考 新课导入导入一:自动加热饭盒,在需要加热时,取一包发热粉倒入加热盒内,把饭盒按入加热盒,从旁边的缝中注入少量清水,在几分钟内可使食品达到80摄氏度。同学们你能解释其中的原理吗?你能设计实验检验发热粉是什么吗?导入二:同学们,通过我们前面必修1和必修2的学习,你能回答这些问题吗?(1)什么是放热反应?什么是吸热反应?(反应过程中,有热量放出的反应叫放热反应,反应过程中需要吸收热量的反应叫做吸热反应。)(2)你已经学过哪些放热反应?哪些吸热反应?(物质的燃烧、酸碱中和反应、铝热反应等都是放热反应;碳与水蒸气的反应等属于吸热反应。)(3)化学反应的实质是什么?(化学反应的本质是旧化学键的断裂、新化学键的生成过程。)那么化学键与化学反应中能量变化又有怎样的关系呢?让我们带着这些疑问走进今天的课堂吧。第4页/共34页 自主学习【课标要求】1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了解反应热和焓变的含义,举例说明化学能与热能的转化。第5页/共34页知识衔接1.某一化学反应是吸热反应还是放热反应,是由反应物和生成物的总能量的相对大小决定的。2.从化学键变化的角度分析,化学反应的本质是反应物分子内化学键的断裂和生成物分子内化学键的形成。第6页/共34页知识梳理一、反应热与焓变1.反应热(1)定义:化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的 。(2)焓和焓变①焓是与内能有关的物理量,符号用H表示。②焓变是生成物与反应物的焓值差,符号“ ”,常用单位“ ”。③恒压条件下的反应热 焓变。热量ΔHkJ/mol等于第7页/共34页2.ΔH与吸热反应、放热反应的关系(2)实例:1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量,则该反应的焓变ΔH= 。-285.8 kJ/mol第8页/共34页【自我检测】1.“焓”是指(　 　)A.物质所具有的能量B.反应热的变化C.化学键所具有的能量D.物质的一种化学性质2.已知某反应的焓变小于零,下列说法正确的是(　 　)A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应产物的焓大于反应物的焓D.反应物的总能量小于反应产物的总能量AA第9页/共34页二、化学反应中能量变化的原因1.微观角度——化学反应的本质第10页/共34页2.宏观角度?思考1? 任何一个化学反应都有反应热吗?提示:任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子间的化学键断裂时,需要原子间的相互作用,这需要吸收能量;当原子重新结合成生成物分子,即新化学键形成时,又要释放能量。?思考2? 决定焓变(ΔH)正负及影响焓变大小的因素有哪些?提示:决定焓变正负的因素:反应物与生成物焓的相对大小。影响焓变大小的因素:①参加反应的物质的物质的量的多少;②反应体系中物质的聚集状态;③物质的温度和压强。第11页/共34页【自我检测】1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”):(1)化学反应旧化学键断裂时吸收能量,新化学键形成时释放能量。(　)(2)当反应放热时,Q0。(　)(3)NaOH固体溶于水时放出的热量也属于反应热。(　)(4)若形成新化学键释放的能量小于断裂旧化学键所需要吸收的能量,则反应放热。(　)答案: (1)√　(2)×　(3)×　(4)×第12页/共34页D 第13页/共34页 课堂探究探究一吸热反应与放热反应比较与判断教师参考 问题导引:1.水加热变成水蒸气是吸热反应吗?3.如何用ΔH表示放热反应与吸热反应?第14页/共34页1.放热反应与吸热反应比较第15页/共34页2.吸热反应与放热反应判断(1)必须是化学反应,不是一般物理吸热、放热过程。(2)比较反应物、生成物总能量高低、大小。(3)比较反应物、生成物总键能大小。(4)对照常见的吸热反应、放热反应分析。第16页/共34页【典例1】 下列说法正确的是(　)①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很易发生③反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具有总能量的大小④生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量的反应为放热反应A.①② B.②③ C.①④ D.③④答案:D第17页/共34页借题发挥 放热反应、吸热反应判断的依据与误区1.吸热反应、放热反应判断的“两大依据”理论依据:反应物与生成物总能量的相对大小。计算依据:断裂化学键吸收总能量与形成化学键放出总能量的相对大小。2.吸热反应、放热反应判断的“两大误区”误区一:与反应条件有关,只要加热就是吸热反应,如木炭点燃需加热。误区二:只要吸热就是吸热反应,只要放热就是放热反应。如水蒸气液化、浓硫酸溶解放出热量,水汽化吸收热量。第18页/共