胶体性质及应用练习测试题及参考答案.docx

精心整理 胶体的性质及其应用 年级 班级 学号 姓名 分数 一、填空题(共 4 题，题分合计 17 分) 胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是 。制备Fe(OH) 胶体时，可将 逐滴加入到 3 中。反应的离子方程式为： 。若将得到的Fe(OH) 胶体加热至沸腾，出现的现象为 ，原因 3 是 。 有一种桔红色的硫化锑(Sb S )胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色 2 3 加深，这叫 现象。它证明Sb S 胶粒带 电荷，它之所以带有该种电荷，是因为 2 3 的缘故。 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是 。原因是 。 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集 ， 阴极聚集 ，理由是 。 二、单选题(共 32 题，题分合计 96 分) 为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是 A．NaCl B．MgCl2C．AlCl3 D．Al2(SO4)3 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。下列有关叙述正确的是 A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的还原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是 A.用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.有蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物 在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是 精心整理 精心整理 A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH) 带负电吸引阳离子 3 C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动 C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥 将胶体颗粒带负电荷的白色胶体，分别先后加入到：①蔗糖溶液②氯化钙溶液③氢氧化铁胶体④ 硫化砷胶体中，共出现三种现象：a红褐色沉淀b无沉淀c白色沉淀。那么按实验的先后，出现现象的顺序是 A．bbac B．bcabC．cbca D．bcba 在沸水中滴入FeCl 溶液制备Fe(OH) 胶体，欲除去胶体的杂质，可采用的方法是 3 3 A．过滤 B．蒸馏C．电泳 D．渗析 含有泥沙的江河水（泥沙胶粒带负电荷）用作工业用水时，必须经过净化，用明矾可作净水剂， 明矾除去江河水中泥沙的主要原因是 A．明矾与泥沙发生了化学反应B．明矾溶液中的胶粒具有很强的吸附作用 C．明矾溶液中的胶粒与泥沙胶粒所带的电荷电性相反D．明矾溶液中的胶粒与泥沙碰撞而沉淀 在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时，胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失， 则这种溶液应是 A．0.5mol/LMgSO 溶液 B．蒸馏水C．0.5mol/LKCl溶液 D．0.5mol/L盐酸 4 FeCl 溶液和Fe(OH) 胶体具有的共同的性质是 3 3 A．滴加盐酸，先产生沉淀，然后沉淀又溶解B．都能透过半透膜 C．都有丁达尔现象D．加热、蒸干、灼烧，最终都有Fe O 生成 2 3 某胶体遇盐卤（含Mg2+）或石膏易发生凝聚，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生凝聚，有关解释正确的是 A．胶体微粒的直径为10－9cm～10－7cmB．该胶体微粒带有正电荷C．该胶体微粒不带电荷D．Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2+和Mg2+ 已知土壤胶体带负电荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料时，肥效较差的是 A．（NH4）2SO4 B．NH4HCO3C．NH4NO3 D．NH4Cl 将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，经相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2悬浊液(加热)、浓硝酸(微热)作用，其现象依次 是 已知由AgNO 溶液和稍过量的KI溶液制得AgI胶体，当把它和Fe(OH) 胶体相混合时，便析出AgI 3 3 和Fe(OH) 的混合沉淀。由此可推断 3 A．该AgI胶粒带正电荷B．该Ag