高中教学课件：1-1-1 反应热 焓变.pptx

第一章 化学反应的热效应;常见的放热反应和吸热反应; 利用化学反应中热量的释放或吸收有利于改善我们的生活环境，提高我们的生产效率。;【思考】目前市面上的“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物（发热包）。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑ 。发热包中成份的含量是否需要控制，为什么？ ;（1）体系与环境 ;例： 某试管中盛有Al粉和稀盐酸，下列有关说法不正确的是 （ ） A.试管、Al粉、稀盐酸及发生的反应可看作一个体系 B.除反应物、生成物及相关反应外，其他均看作环境 C.Al与稀盐酸反应导致体系温度升高，且向环境中释放热量;（2）体系与环境的热量交换——反应热;许多反应热可以通过量热计直接测定。;反应热的直接测定;如果知道体系的比热容，如何计算体系吸收或放出的热量？;中和反应反应热的测定;中和反应反应热的测定; 大烧杯(500 mL) 小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板（两个孔） 温度计 环形玻璃搅拌棒 量筒(50 mL)两个;;使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。;【实验测量】 （1）反应物温度的测量 ①用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。 用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量简量取50mL0.55mol/L.NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度（数据填入下表）。;【数据处理】 （1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1），计算温度差（t2-t1），将数据填入下表。 （2）取三次测量所得温度差的平均值作为计算依据。 （3）根据温度差和比热容等计算反应热。 为了计算简便，可以近似地认为实验所用酸、碱稀溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略量热计的比热容，则： ①50mL0.50mol/L盐酸的质量m1=50g，50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量m2=50g。 ②反应后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），50mL0.50mol/L盐酸与50ml0.55mol/LNaOH溶液发生中和反应时放出的热量为（m1+m2）·c·（t2-t1）= 。 ③生成lmolH2O（l）时放出的热量为 。;;友情提示; 理论上，在25℃和101kPa下，强酸、强碱稀溶液发生中和反应生成1mol H2O时，放出57.3kJ热量。为何所测得的数据小于57.3 kJ，分析产生误差的原因。;（2）提高测定反应热准确度的措施 ①实验中用温度计先后测量酸溶液、碱溶液及混合溶液的温度时，使用同一支温度计可减小实验误差，且测量完一种溶液后，温度计必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的水银球要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间后再记下读数。 ②反应物应一次性迅速加入，且避免有液体溅出。 ③实验操作时动作要快，尽量减少热量的损失。 ④重复实验3次，取3次实验数据的平均值。;测定中和反应的反应热;知识扩展;（1）已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 放出热量57.3 kJ，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 热量。(　　) （2）已知 HCl 和 NaOH 反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则 98% 的浓硫酸和稀氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 水的中和热为57.3 kJ·mol－1。(　　) （3）已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)放出热量57.3 kJ，则 1 mol H2SO4 和 1 mol Ba(OH)2 反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mo－1。(　　);注意： 1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热． 2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57.3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57.3 kJ·mol－1； 3．以生成1mol液态水为基准。 4. 反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O);2．关于中和热的测定实验，下列说法不正确的是(　　) A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计 C．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 D．测过酸的温度