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八 氧化还原反应 一、氧化还原反应的基本概念 1.氧化值 ⑴定义:是指某元素的一个原子的电荷数，该电荷数是假定把每一化学键中的电子指定给电 负性更大的原子而求得的 ⑵确定氧化数的规则: ①离子型化合物中，元素的氧化数等于该离子所带的电荷数 ②共价型化合物中，共用电子对偏向电负性大的原子，两电子的形式电荷数即为它们 的氧化数 ③单质中，元素的氧化数为零. ④中性分子之中，各元素原子的氧化数之和为 0 ⑤氢的氧化数一般为 +1，在金属氢化物中为-1 （如NaH） ⑥氧的氧化数一般为 -2，在过氧化物中为-1 （如H O ）,在超氧化物中为-0.5 （如K O）， 2 2 2 在氧的氟化物中为+1 或+2 （如O F 、O F ） 2 2 2 2.氧化还原方程式的配平 ⑴氧化值法配平原则及步骤: ①原则 i:还原剂原子氧化值升高的总数等于氧化剂源自氧化值降低的总数 ii:反应前后各元素原子总数相等 ②步骤 i:写出未配平的反应方程式 ii:找出氧化值发生变化的元素及氧化值的降低值与升高值 iii:根据氧化值升高的总数与降低的总数相等，将各原子氧化值的变化值乘以相 应系数 iiii:用观察法配平氧化值未改变的原子数目 ⑵离子-电子法配平原则及步骤 ①原则 i:氧化还原反应中，氧化剂得到的电子的总数等于还原剂失去电子的总数 ii:反应前后各元素的原子总数相等 ②步骤 i:写出未配平的氧化还原离子反应方程式 ii:写出离子方程式的两个半反应电对 iii:配平半反应方程式，使半反应方程式两边的原子个数及电荷数均相等 iiii:将两个配平的半反应方程式乘适当系数，使得失电子数相等，然后合并两个 半反应方程式，即为配平了的离子反应方程式 iiiii:如果题目给出的是分子方程式，再将配平的离子方程式添加相应的离子，改 写成分 子方程式，并检查分子方程式两边原子数是否相等，若不想等，则要添加有 关物质 二、电极电势及其应用 1.原电池 ⑴概念: ①惰性电极:不参加电极反应，只起导电作用的电极 ②氧化型、还原型:具有低氧化值的物种叫做还原型，具有高氧化值的物种叫做氧化型 ③氧化还原电对:同一元素的氧化型物种和其对应的还原型物种构成的整体 - ④半电池反应:Ox+ne =Red ⑵符号书写规则: ①负极“ -”在左边，正极“+”在右边，盐桥用“||”表示 孤身苦读多寂寞，扎堆学习欢乐多 ~1~ ②半电池中两相界面用“|”分开，同相不同物种用“,”分开，溶液、气体要注明 ci ，pi ③如无导电电极，需要加入惰性电极，一般用 Pt ④纯液体、固体和气体在惰性电极一边用“,”分开 2.电极电势及其计算 ⑴ 电极电势的概念:在原电池中，把两个电极用导线连接，并用盐桥将电解液连接，导线中 有电流通过，这说明在两个电极上具有电势存在，并且两极之间具有电势差，这种电极上 所具有的电势称为电极电势 ①符号: EOx/Red 单位:V ②影响因素:金属的本性、金属离子的浓度、溶液的温度 ③标准电极电势(E):电极处于标准状态下（有关物质的 a 都等于 1）的电极电势。 (绝对值不可知，