碱金属和碱土金属.ppt

第一页，共二十九页，2022年，8月28日 　1.放在手中就能熔化的两种金属是什么？碱金属中熔沸点相差最大的元素是？ 2.碱金属和碱土金属在空气中燃烧产物是什么？产物颜色呢？ 3. 碱金属和碱土金属与水反应的规律？ 4. 离子势是？如何根据离子势大小判断氢氧化物的酸碱性？ 5. 碱金属难溶盐有哪些（至少3-5个）？举例说明？为什么他们难溶？ 自学需解决的问题 　　 第二页，共二十九页，2022年，8月28日 6. Li-Mg 的相似性有哪些？ 7. 碱金属如何储存？ 8. 如何配制不含Na2CO3的NaOH溶液？ 9. Eθ(Li＋/Li) 特别负的原因是？ （提示：主要是由于锂离子半径小，水合作用强，水合热特别大的缘故）。 10. 过氧化物和超氧化物的特性？（氧化剂，氧气发生剂） 11.碱金属如何制备？ 自学要求 　　 第三页，共二十九页，2022年，8月28日 12. 密度最轻的金属是？ 13.常温下，铍、镁在水中稳定吗？为什么？ 14.碱金属氧化物、过氧化物的稳定性规律是？ 15.氢氧化钠熔融分解试样用什么容器？（工业上、实验室） 16.锂、钠、钾、镁水合离子生成时，放热最少的是？为什么？ 17.如何由硫酸钡制备可溶性钡盐？ 第四页，共二十九页，2022年，8月28日 　一、单质的制备（自学这部分）　 1.熔盐电解法（钠、锂用此法） 2NaCl(CaCl2)===2Na+Cl2 　　加入氯化钙一则可降低电解质的熔点(混合盐的熔点约873K)，防止钠的挥发，再则可减小金属钠的分散性，因熔融混合物的密度比金属钠大，钠易浮在面上。 单质的制备自学 电解 1473K 真空 　　2.热还原法（钾、铷、铯用此法） 　　热还原法一般采用焦炭或碳化物为还原剂 K2CO3+2C=====2K↑+3CO 第五页，共二十九页，2022年，8月28日 　　3.金属置换法 　　钾、铷和铯常用强还原性的金属如：Na、Ca、Mg、Ba等在高温和低压下还原它们氯化物的方法制取，例如： KCl+Na===NaCl+K↑ 2RbCl+Ca===CaCl2+2Rb↑ 　　4、热分解法 单质的制备 KCN===4K+4C+N2 MN3===2M+3N2（M=Na,K,Rb,Cs） 第六页，共二十九页，2022年，8月28日 氢氧化物自学 　　1、性质 　　在空气中易潮解，常作干燥剂。都是白色固体。 　　熔融的氢氧化钠腐蚀性很强，工业上熔化氢氧化钠一般用铸铁容器，在实验室可用银或镍的器皿。 第七页，共二十九页，2022年，8月28日 氢氧化物 　　2、氢氧化钠的制备 　　工业上用电解食盐水的方法来制取。 　　3、溶解度的变化 　　通常离子化合物的溶解度与其离子势(Z/r)成反比。 　　同族元素的氢氧化物从上到下溶解度逐渐增大的。 　　同一周期中氢氧化物的溶解度减小。 　　NaOH常含有Na2CO3杂质，要得不含Na2CO3的NaOH溶液，可配制NaOH的饱和溶液，Na2CO3因不溶于饱和的NaOH溶液而沉淀析出。 　　少量氢氧化钠，也可用苛化法制备。即用消石灰或石灰乳与碳酸钠的浓溶液反应： Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH 第八页，共二十九页，2022年，8月28日 氢化物 　　碱金属和碱土金属中较活泼的Ca、Sr、Ba能与氢在高温下直接化合，形成离子晶体，即离子型氢化物。 　碱金属氢化物中以LiH最稳定，加热到(961K)也不分解。但其它氢化物不稳定，加热易分解成金属和氢。　 所有碱金属氢化物都是强还原剂。 第九页，共二十九页，2022年，8月28日 　　碱金属和碱土金属的常见盐类有卤化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐和硫化物等。 　　1、溶解性 　　碱金属盐类通常易溶于水(碳酸锂列外),且它们的离子都是无色的。只有少数碱金属盐是难溶的; 盐类自学 　　它们的难溶盐一般都是由大的阴离子组成，而且碱金属离子越大，难溶盐的数目也越多。如： 　　六羟基锑酸钠 Na[Sb(OH)6] (白色) 　　高氯酸钾 KClO4 (白色) 　　酒石酸氢钾 　　 KHC4H4O6 (白色) 　　六氯铂酸钾 K4[PtCl6] (淡黄色) 　　钴亚硝酸钠钾 K2Na[Co(NO2)6] (亮黄色) 　　钠、钾的一些难溶盐常用于鉴定钠、钾离子。 第十页，共二十九页，2022年，8月28日 为什么E (Li＋/Li)特别负? E (Li＋/Li) ＝ －3.05 V E (Na＋/Na) ＝ －2.72 V E (K＋/K) ＝ －2.92 V △rH ＝ [△H升(M) ＋ I1(M) ＋ △Hh(M＋) ]－