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1.(重庆卷)下列做法中用到物质氧化性的是( )
A.明矾净化水 B.纯碱除去油污 C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢
2.(上海卷)已知在热的碱性溶液中,NaClO 发生如下反应:3NaClO
2NaCl+NaClO 。在相同条件
3
下 NaClO
2
也能发生类似的反应,其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO
3
C.NaClO、NaClO
D.NaClO
、NaClO
3 3 4
3.(全国卷 II)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A.CO+H O 高温CO +H B. 3NO +H O = 2HNO +NO
2 2 2 2 2 3
C. 2Na O +2H O = 4NaOH+O ↑ D. 2F +2H O = 4HF+O
2 2 2 2 2 2 2
4.(上海卷)下列物质中,只有氧化性、只有还原性,既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A F 、K、HCl B Cl
、Al、H
NO
、Na、Br
O 、SO 、H O
2 2 2 2 2 2 2 2
5.(全国卷 I)已知氧化还原反应:2Cu(IO ) +24KI+12H SO
3 2 2 4
氧化剂在反应中得到的电子为( )
= 2CuI↓+13I +12K SO +12H O,其中 1 mol
2 2 4 2
A.10 mol B.11 mol C.12 mol D.13 mol
6.(广东卷)氮化铝(AlN,Al 和 N 的相对原子质量分别为 27 和 14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反应 Al O ++N +3C 高温 2AlN+3CO 合成。下列叙述正确的是( )
2 3 2
上述反应中,N 是还原剂,Al O 是氧化剂
2 2 3
上述反应中,每生成 1molAlN 需转移 3mol 电子C.AlN 中氮元素的化合价为+3
D.AlN 的 摩 尔 质 量 为 41g 7.(广东卷)下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2 的是
A.O
+2KI+H O==2KOH+I +O
B.2CH COOH+Ca ( ClO)
==2HClO+Ca(CH COO)
3 2 2 2 3 2 3 2
C.I +2NaClO ==2NaIO +Cl
D.4HCl+MnO ==MnCl
+Cl
↑+2H O
2 3 3 2 2 2 2 2
8.(全国卷)某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是
A.KMnO
B.NaCl C.(NH ) SO
D.CH
COOH
4 4 2 4 3
9.(江苏卷)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO 下列叙
述正确的是
2 3在氮化铝的合成反应中,N2 是还原剂,Al O
2 3
2上述反应中每生成 2 mol AlN,N 得到 3 mol 电子
2
氮化铝中氮元素的化合价为-3 D.氮化铝晶体属于分子晶体
2 210.(江苏卷)ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO :
2 2
2KClO +H C O
+H SO
2ClO
↑+2CO
↑+K SO
+2H
O。下列说法正确的是
3 2 2 4 2 4 2 2 2 4 2
.A KClO
.
3
在反应中得到电子 B.ClO
是氧化产物
2.C H C O
2
.
2 2 4
在反应中被氧化 D. 1 molKClO
参加反应有 2mol 电子转移
311.(广东卷)下列叙述正确的是 A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强
3
B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质 C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子
D.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物
12.(北京卷)从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO +5FeS +12H O=7Cu S+5FeSO +12H SO 。下列说法正确的是
4 2 2 2 4 2 4
A.Cu2S 既是氧化产物又是还原产物
.B 5molFeS
.
2
发生反应,有 10mol 电子转移
4C.产物中的SO 2-离子有一部分是氧化产物
4
.D FeS
.
2
只作还原剂
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